Question

【題目】某校化學研究小組會試對校園附近空氣質量進行測定請回答下列問題。

(1)甲組同學設計了如圖所示的實驗裝置，對空氣中SO2、懸浮顆粒物含量進行測定。下列裝置連接的順序為(填序號 )________________。

注：氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體的體積的裝置

①用上述裝置定量測定空氣中的SO2和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速(單位：cm3·min-1)外還需要測定____________、____________。

②已知：碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。請你協助甲組同學完成100mL 5×10-4mo1 L-1碘溶液的配制：

第一步：用電子天平準確稱取1.27g碘單質加入燒杯中，______________。

第二步：將第一步所得溶液和洗滌液全部轉入_____ mL的容量瓶中，加水定容，搖勻。

第三步：從第二步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，搖勻。

(2)乙組同學擬用如圖簡易裝置測定空氣中的SO2含量：

①檢查該裝置的氣密性時，先在試管中裝入適量的水(保證玻璃管的下端浸沒在水中)。然后__________(填寫操作方法)時。將會看到_____________(填寫實驗現象)，則證明該裝置的氣密性良好。

②測定指定地點空氣中的SO2含量準確移取1.00mL 5×10-4mo1L-1碘溶液，注入如圖所示試管中。用適量的蒸餾水桸釋后，再加2~3滴淀粉溶液，配制成溶液A。甲、乙兩組同學分別使用如圖所示相同的實驗裝置和溶液A，在同一地點、同時推拉注射器的活塞，反復抽氣，直到溶液的藍色全部褪盡為止停止抽氣，記錄抽氣次數如下(假設每次抽氣500mL)。

分組	甲組	乙組
抽氣次數	110	145

我國環境空氣質量標準對空氣質量測定中SO2的最高濃度限值如下表：

最高濃度限值/mg·m-3
一級標準	二級標準	三級標準
0.15	0.50	0. 70

經老師和同學們分析，判斷甲組測定結果更為準確，則該地點的空氣中SO2 的含量為_______mgm-3(保留2 位有效數字)，屬于________(填漢字)級標準；請你分析乙組實驗結果產生較大偏差的原因是(兩個小組所用裝置和藥品均無問題)______________。

Answer 1

【答案】BCA 溶液藍色恰好褪去所需的時間 懸浮顆粒物吸附器吸收前、吸收后的質量 同時加入少量碘化鉀固體，加適量水攪拌使之完全溶解 1000 mL 向外輕輕拉動注射器的活塞 浸沒在水中的玻璃導管口有氣泡冒出 0.58 三 抽氣速度過快，二氧化硫沒有充分被吸收

【解析】

(1)①空氣中SO2、懸浮顆粒物含量，需要用懸浮顆粒吸附器來吸收懸浮顆粒物，然后再通入滴有淀粉的碘溶液中吸收二氧化硫，據此分析解答；②根據稱量的碘的質量計算碘的物質的量，再結合配制步驟分析解答；

(2)①氣密性的檢查必須要保證裝置形成一個密閉的體系和引起體系內壓強變化，可以借助于注射器活塞的移動產生壓強差，通過現象判斷氣密性；②根據甲組數據計算氣體的總體積，結合二氧化硫用碘溶液來吸收時發生的化學方程式為：SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，計算二氧化硫的含量，再結合乙組數據分析造成誤差的可能原因。

(1)要測量可吸入顆粒的含量，可用懸浮顆粒吸附器來吸收，顆粒吸附器前后質量之差即為懸浮顆粒物的質量；測定SO2的含量，可以將氣體通過氣體流速管后首先除去懸浮顆粒物，再通入滴有淀粉的碘溶液中，溶液藍色恰好褪去所需的時間來測量，因此裝置連接的順序為BCA，故答案為：BCA；

①要測量可吸入顆粒的含量，可用懸浮顆粒吸附器來吸收，顆粒吸附器前后質量之差即為懸浮顆粒物的質量；測定SO2的含量，除測定氣體流速(單位：cm3min-1)外，還需要測定溶液藍色恰好褪去所需的時間，故答案為：溶液藍色恰好褪去所需的時間；懸浮顆粒物吸附器吸收前、吸收后的質量；

②碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。要配制100mL 5×10-4mo1 L-1碘溶液，需要碘的物質的量為0.100L×5×10-4mo1 L-1=0.00005mol；第一步：用電子天平準確稱取1.27g碘單質(物質的量為=0.005mol)加入燒杯中，同時加入少量碘化鉀固體，加適量水攪拌使之完全溶解；根據第三步：從第二步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，搖勻，說明第二步配制溶液的濃度為5×10-3mo1 L-1，則第二步配制溶液的體積為=1L，因此需要選取的容量瓶為1000mL，故答案為：同時加入少量碘化鉀固體，加適量水攪拌使之完全溶解；1000 mL；

(2)①根據裝置圖，檢查該裝置的氣密性時，先在試管中裝入適量的水(保證玻璃管的下端浸沒在水中)。然后向外輕輕拉動注射器的活塞時。將會看到浸沒在水中的玻璃導管口有氣泡冒出，則證明該裝置的氣密性良好，故答案為：向外輕輕拉動注射器的活塞；浸沒在水中的玻璃導管口有氣泡冒出；

②根據表格數據，甲組抽氣110次，通過的氣體總體積為500mL×110=55000mL=55L，二氧化硫用碘溶液來吸收，反應的化學方程式為：SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，則含有的二氧化硫的物質的量為1.00mL×5×10-4mo1L-1=5×10-7mo1，則該地點的空氣中SO2 的含量為=5.8×10-4 gm-3=0.58 mgm-3，屬于三級標準；乙組實驗時抽氣145次，產生較大偏差的原因可能是抽氣速度過快，二氧化硫沒有充分被吸收，故答案為：0.58；三；可能原因為抽氣速度過快，二氧化硫沒有充分被吸收。