【題目】A、B、C、D、E是中學常見的五種化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知A溶液顯堿性，焰色反應為黃色，且可促進水的電離。
(1)若A、B、C中含有相同的金屬元素，且B為白色沉淀物，則A的化學式為____，D的化學式為_____；A、C反應生成B的離子方程式為___________。
(2)若C是一種無色無味的氣體，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因___________，C與E反應生成B的化學方程式為________。
【答案】NaAl(OH)4或NaAlO2 HCl(或其他強酸或NaHSO4溶液等) 3Al(OH)
+Al3+ =4Al(OH)3↓或 3AlO
+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ CO
+H2OHCO
+OH- CO2+NaOH = NaHCO3
【解析】
根據(jù)題意知，A溶液顯堿性，焰色反應為黃色，且可促進水的電離，則A為弱酸的鈉鹽。
(1)A、B、C中含有相同的金屬元素，且B為白色沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A為偏鋁酸鈉、B為氫氧化鋁，C為可溶性鋁鹽，D為強酸，E為氫氧化鈉，則A的化學式為NaAl(OH)4或NaAlO2，D的化學式為HCl(或其他強酸或NaHSO4溶液等合理答案)； A、C反應生成B的離子方程式為3Al(OH)+Al3+ =4Al(OH)3↓或 3AlO+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；
(2)若C是一種無色無味的氣體，則A為碳酸鈉，B為碳酸氫鈉，C為二氧化碳，D為酸，E為氫氧化鈉，碳酸鈉溶液顯堿性的原因
+H2O
+OH-， 二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，化學方程式為CO2+NaOH = NaHCO3。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學研究小組會試對校園附近空氣質(zhì)量進行測定請回答下列問題。
(1)甲組同學設計了如圖所示的實驗裝置，對空氣中SO2、懸浮顆粒物含量進行測定。下列裝置連接的順序為(填序號 )________________。
注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體的體積的裝置
①用上述裝置定量測定空氣中的SO2和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速(單位：cm3·min-1)外還需要測定____________、____________。
②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。請你協(xié)助甲組同學完成100mL 5×10-4mo1 L-1碘溶液的配制：
第一步：用電子天平準確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，______________。
第二步：將第一步所得溶液和洗滌液全部轉(zhuǎn)入_____ mL的容量瓶中，加水定容，搖勻。
第三步：從第二步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，搖勻。
(2)乙組同學擬用如圖簡易裝置測定空氣中的SO2含量：
①檢查該裝置的氣密性時，先在試管中裝入適量的水(保證玻璃管的下端浸沒在水中)。然后__________(填寫操作方法)時。將會看到_____________(填寫實驗現(xiàn)象)，則證明該裝置的氣密性良好。
②測定指定地點空氣中的SO2含量準確移取1.00mL 5×10-4mo1L-1碘溶液，注入如圖所示試管中。用適量的蒸餾水桸釋后，再加2~3滴淀粉溶液，配制成溶液A。甲、乙兩組同學分別使用如圖所示相同的實驗裝置和溶液A，在同一地點、同時推拉注射器的活塞，反復抽氣，直到溶液的藍色全部褪盡為止停止抽氣，記錄抽氣次數(shù)如下(假設每次抽氣500mL)。
分組 | 甲組 | 乙組 |
抽氣次數(shù) | 110 | 145 |
我國環(huán)境空氣質(zhì)量標準對空氣質(zhì)量測定中SO2的最高濃度限值如下表：
最高濃度限值/mg·m-3 | ||
一級標準 | 二級標準 | 三級標準 |
0.15 | 0.50 | 0. 70 |
經(jīng)老師和同學們分析，判斷甲組測定結(jié)果更為準確，則該地點的空氣中SO2 的含量為_______mgm-3(保留2 位有效數(shù)字)，屬于________(填漢字)級標準；請你分析乙組實驗結(jié)果產(chǎn)生較大偏差的原因是(兩個小組所用裝置和藥品均無問題)______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應的有關(guān)實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：
實驗序號 | 反應溫度/ | 參加反應的物質(zhì) | ||||
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| ||||
|
|
|
|
| ||
A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
C | 20 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
D | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
（1）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中，反應速率最快的實驗可能是__________（填實驗序號）。
（2）在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應條件。其中：
①能說明溫度對該反應速率影響的組合是__________（填實驗序號）；
②A和B、A和C的組合比較，所研究的問題是___________________________________________；
③B和C的組合比較，所研究的問題是___________________________________________。
（3）實驗中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用測量單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積的大小進行比較：___________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質(zhì)為原料制取純堿。
(1)實驗室提純粗鹽的一個重要環(huán)節(jié)是除去粗鹽水中的雜質(zhì)陽離子(主要含Ca2+、Mg2+)，提純該粗鹽時，可考慮在粗鹽水中依次加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式。A____ 、B_____。
(2)氨氣分子的空間構(gòu)型為_____，其中N原子采用_____雜化方式，二氧化碳中心原子C采用_____雜化方式。
(3)上述實驗涉及的元素中，Ca基態(tài)原子電子排布式為__________________。
(4)上述實驗涉及的元素中，O2-、Na+、Cl-中半徑最小的是__________。
(5)制取純堿時，向飽和食鹽水中通入氣體，即可得到小蘇打的沉淀物，氨氣與二氧化碳通入的先后順序是：_________，因為：___________
(6)寫成工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質(zhì)為原料制取小蘇打反應的化學方程式：______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由丙烯經(jīng)下列反應可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。
(1)D中官能團名稱______________________。
(2)丙烯轉(zhuǎn)化為A的反應類型為___________，A轉(zhuǎn)化為B的反應類型為___________。
(3)E的化學名稱為______________________。
(4)丙烯聚合為F的化學方程式是_________________________________
(5)寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式________________________________________。
(6)E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜有五組峰，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠色化學是“預防污染”的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)中都實現(xiàn)凈化和無污染。
（1）下列各項符合“綠色化學”要求的是____。
A．處理廢棄物 B．治理污染點 C．減少有毒物 D．杜絕污染源
（2）在我國西部大開發(fā)中，某地為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認為可行的是____。
A．建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富
B．應建在水資源豐富和交通方便且遠離城市的郊區(qū)
C．企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址
D．不宜建在人口稠密的居民區(qū)
（3）某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。某同學設計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。
在能制得純銅的方案中，哪一步操作會導致環(huán)境污染？___。應增加哪些措施防止污染______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。下列敘述能表明反應達到平衡狀態(tài)的是( )
A.容器內(nèi)壓強不再改變B.v(H2O)=v(H2)
C.氣體的密度不再改變D.反應不再進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在工業(yè)上可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的廢料作原料來獲得硫酸鐵銨晶體（Fe2(SO4)3·2(NH4)2 SO4·3H2O），同時可回收CeO2，工藝流程設計如下
已知: ①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；②酸性條件下，CeO2可與H2O2反應；③“反應Ⅰ”所得溶液中含有Ce3＋；④堿性條件下，NH4＋與OH－結(jié)合生成NH3·H2O。
請回答下列問題
（1）“酸浸”時未發(fā)生的反應 物質(zhì)是__________________（填化學式）。
（2）“濾液”中含有的陽離子有___________________（填離子符號）。
（3）寫出“反應Ⅰ”的化學方程式：________________________________________。
（4）在酸性條件下，H2O2、CeO2兩種物質(zhì)中，氧化性較弱的是__________________（填化學式）。
（5）若往硫酸鐵銨溶液中加入過量的NaOH，寫出該反應的離子方程式：_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是幾種實驗中常用的儀器
A
B
C
D
(1)寫出下列代號所代表的儀器的名稱：C___________；D___________
(2)分離水和四氯化碳可選用的儀器________ (填儀器代號)。
(3)操作時怎樣才能使C儀器中裝滿所需的水？____________ 。
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