【題目】立方氮化硼CBN( Cubic Boron Nitrde)的硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料，因此它與金剛石統稱為超硬材料，具有優異的耐磨性。其晶體結構如下圖所示：
（1）基態氮原子的價電子層排布式是_____________，在氮和硼原子所在的周期中，第一電離能小于氮原子的有_____種元素的原子。
（2）氮原子和硼原子形成的化學鍵類型有_____________________。
（3）硼原子的雜化類型是_______，與硼原子緊相連的4個氮原子的空間構型是________，鍵角是_______ 。
（4）晶胞如圖所示，該晶體屬于______晶體。
（5）晶體中所連接的最小環上是六元環，每個硼原子被_____個六元環共用，六元環最多有_____個原子在同一平面上。若晶胞邊長為apm，立方氮化硼的密度是ρg/cm3，則NA的表達式是____(用a和ρ表示)。
【答案】 2s22p3 5 共價鍵、配位鍵 sp3 正四面體 109°28′或109.5° 原子 12 4 
×1030
【解析】（1）基態氮原子的價電子層排布式是2s22p3，在氮和硼原子所在的周期中，第一電離能小于氮原子的有
（2）硼原子用sp2雜化軌道能形成三個σ鍵，氮原子用sp3雜化軌道能形成一個σ鍵兩個π鍵，所以氮原子和硼原子形成的化學鍵類型有共價鍵、配位鍵。
（3）硼原子的雜化類型是sp3，類似于金剛石的結構，如
所以與硼原子緊相連的4個氮原子的空間構型是正四面體，鍵角是109°28′。
（4）因為立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料，因它與金剛石統稱為超硬材料，該晶體屬于原子晶體。
（5）由圖知晶體中所連接的最小環上是六元環，每個硼原子被12個六元環共用，六元環最多有4
個原子在同一平面上。若晶胞邊長為apm，立方氮化硼的密度是ρg/cm3，根據晶體的結構一個晶胞有硼原子（8
1/8+61/2=4，氮原子在立方體內共4個。所以化學式為B4N4
ρg/cm3= 
1030 NA=
1030本題答案：12 4 1030
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸亞鉻水合物 {[(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒。已知二價鉻不穩定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。制備過程中發生的相關反應如下:
Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+ H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+ 4CH3COO—（aq）+ 2H2O（l）=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O（s）
請回答下列問題:
（1）儀器1的名稱是______________________________________。
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是____________(填序號)；目的是_________________________。
A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B.先加三氯化鉻溶液，一段時間后再加鹽酸
C.先加鹽酸，一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應關閉閥門_____(填“A”或“B"，下同)，打開閥門____。
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應外，另一個作用是_____________________________________________。
（5）已知其他反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g，則該實驗所得產品的產率為____________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的_______，再加入堿液，調節pH至少為_______才能是鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應小于10-5mol/L)。【已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31，
≈4，lg2≈0.3】
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質S。
（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應的熱化學方程式為______________________。
（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：
①分析可知X為____________(寫化學式)，0~t1時間段的溫度為_________，0~t1時間段用SO2表示的化學反應速率為________________________________。
②總反應的化學方程式為_______________________________。
（3）工業上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應的離子方程式為__________________________，比較Na2SO3溶液中各離子濃度的大小關系為__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為配制0.2molL﹣1Na2CO3溶液250mL示意圖．
回答下列問題：
（1）①中稱得Na2CO3 g．
（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是 、 ．
（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．某同學在第⑧步觀察液面時俯視 ；
B．沒有進行操作步驟④和⑤ ；
C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是用實驗室制得的乙烯（C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O）與溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分裝置圖，根據圖示判斷下列說法正確的是
A. 裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同
B. 裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質相同
C. 產物可用分液的方法進行分離，1，2﹣二溴乙烷應從分液漏斗的上口倒出
D. 制備乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反應類型分別是消去反應和加成反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于實驗室制取氨氣的說法不正確的是（ ）
A.可用濃鹽酸檢驗氨氣
B.可用濃硫酸干燥氨氣
C.可用向下排空氣法收集氨氣
D.可將濃氨水滴入盛有生石灰的燒瓶制取氨氣
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將甲、乙兩種有機物在常溫常壓下的混合物分離。已知它們的物理性質如下：
物質 | 密度/(g/cm3) | 沸點/℃ | 水溶性 | 溶解性 |
甲 | 0.7893 | 68.5 | 溶 | 溶于乙 |
乙 | 1.220 | 100.7 | 溶 | 溶于甲 |
則應采用的分離方法是( )
A. 分液 B. 蒸餾 C. 過濾 D. 萃取
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據如下圖所示實驗裝置，回答下列問題。
（1）寫出下列儀器的名稱：
①_____________， ②_____________。
（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少 的儀器是_____________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為________；②的進水口是______(填“f”或“g”)。實驗中，儀器①中需加入沸石，其作用為________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com