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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,根據如下圖所示實驗裝置,回答下列問題。

(1)寫出下列儀器的名稱:

_____________, ②_____________

(2)若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物,還缺少 的儀器是_____________,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為________;②的進水口是______(填“f”或“g”)。實驗中,儀器①中需加入沸石,其作用為________________________

【答案】蒸餾燒瓶冷凝管溫度計蒸餾g防止暴沸

【解析】

1)根據儀器構造可知①是蒸餾燒瓶,②是冷凝管。

2)若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物時需要控制溫度,則還缺少的儀器是溫度計,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾;冷凝時應該是逆向冷卻,則②的進水口是g。實驗中由于需要加熱,為防止液體暴沸,儀器①中需加入沸石。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】立方氮化硼CBN( Cubic Boron Nitrde)的硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料,因此它與金剛石統稱為超硬材料,具有優異的耐磨性。其晶體結構如下圖所示

(1)基態氮原子的價電子層排布式是_____________在氮和硼原子所在的周期中,第一電離能小于氮原子的有_____種元素的原子。

(2)氮原子和硼原子形成的化學鍵類型有_____________________

(3)硼原子的雜化類型是_______,與硼原子緊相連的4個氮原子的空間構型是________鍵角是_______

(4)晶胞如圖所示,該晶體屬于______晶體

(5)晶體中所連接的最小環上是六元環,每個硼原子被_____個六元環共用,六元環最多有_____個原子在同一平面上。若晶胞邊長為apm,立方氮化硼的密度是ρg/cm3NA的表達式是____(aρ表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-,需要分離提純。現有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水,在除去懸浮物和泥沙之后,要用4種試劑:①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。提純時的操作步驟和加入試劑的情況如圖。

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種,請回答:

(1)沉淀A的名稱是________

(2)試劑d________;判斷試劑d已經足量的方法是__________________________

(3)加入b、c后溶液中發生的化學反應的化學方程式有______________________(任寫兩個)。

(4)現有下列儀器,過濾出沉淀A、B、C時必須用到的是____(填序號),儀器③的名稱是_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程,屬于物理變化的是( )

A. 煤通過干餾制取焦炭 B. 石油通過分餾得到汽油

C. 煤通過氣化和液化制取清潔燃料 D. 石油通過催化重整獲得芳香烴

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】計算下列各數值。

(1)3.1g Na2X含有Na+ 0.1mol,Na2X的摩爾質量為__,X的相對原子質量為__

(2)8.5g氫氧根離子含有的電子數目為_______

(3)14g C2H4C4H8的混合物所含質子的物質的量為__

(4)1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液,則c(Na2CO3)__mol/L;20mL該溶液,加入__mL水得到0.004mol/LNa2CO3溶液(設稀釋時對溶液體積的影響忽略不計)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有甲、乙、丙三名同學分別進行制備Fe(OH)3膠體的實驗。

I、甲同學向1 mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液;

II、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液;

III、丙同學向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液;煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱。

試回答下列問題:

(1)其中操作正確的同學是________。寫出此過程中的化學方程式_____________

(2)證明制得的紅褐色液體屬于膠體,最簡單實驗操作是________

(3)Fe(OH)3膠體是不是電解質:______(填“是”或“不是”)。

(4)丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗:

①將其裝入U形管內,用石墨作電極,接通直流電,通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠體的膠粒帶_______電荷。

②向其中加入飽和Na2SO4溶液,產生的現象是________

③向所得Fe(OH)3膠體中逐滴滴加硫酸溶液,開始產生紅褐色沉淀,這是因為______;繼續滴加,沉淀減少甚至最終消失,寫出化學方程式________

④欲除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl,所用儀器物品是____;操作名稱是_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料,其主要成分為甲烷。

1)工業上可用煤制天然氣,生產過程中有多種途徑生成CH4

寫出COH2反應生成CH4H2O的熱化學方程式

已知: CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41kJ·mol1

C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171kJ·mol1

2)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收,產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中

通入空氣,得到單質硫并使吸收液再生,寫出再生反應的化學方程式

3)天然氣的一個重要用途是制取H2,其原理為:CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)。在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol·L1CH4CO2,在一定條件下發生反應,測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示,則壓強P1 P2(填大于小于);壓強為P2時,在Y點:v() v()(填大于小于等于)。 求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數K= 。(計算結果保留兩位有效數字)

(4) 以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑,可以將CH4CO2直接轉化成乙酸。

在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是

為了提高該反應中CH4的轉化率,可以采取的措施是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是 (  )

A.溴和四氯化碳B.植物油和乙醇C.硝基苯和水D.汽油和苯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用來證明淀粉部分水解的試劑是

①碘水  KI溶液  ③銀氨溶液  FeCl3溶液

A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③

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同步練習冊答案
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