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某溫度下，容積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：

；

，下列敘述正確的是（）

A．加入少量W，逆反應速率增大

B．平衡后加入X，上述反應的

增大

C．升高溫度，平衡逆向移動

D．混合氣體密度不變，不能作為反應達到平衡的標志

A 錯，加入固體，不影響反應速率
B 對加入X，平衡右移，

增大
C 錯升溫，平衡向吸熱的方向移動，即正向移動
D 錯密度="m/v" 在反應未平衡時，氣體質量是變量，所以可用密度做平衡的標志

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）t℃時，將3 mol A 和1 mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器（容積不變），發生反應：3A(g) + B（g）

4 C（g） 2min時反應達到平衡狀態（溫度不變），并測得C 的濃度為0.4 mol/L，請填寫下列空白：
（1）從反應開始到達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為_______________________。
（2）達到平衡狀態時，B 物質的轉化率α(B) = _____________，
平衡常數K= _____________________(填計算結果)。
（3）若繼續向原混和物質通入少量氦氣后（設氦氣不與A、B、C反應），化學平衡__________（填字母）
A、向正反應方向移動 B、向逆反應方向移動 C、平衡不移動。
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃時達到新平衡，此時B的物質的量為：
n(B) = ___________________ mol.
（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間該滿足的關系為：
____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于已達平衡狀態的反應：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)（正反應為放熱反應），為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇下列的適宜條件是（）
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥除去Z

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③⑥

D．②③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B，發生如下反應：
2A（g）+3B（g）

4C（g）+D（g）反應10min后達平衡，此時D的濃度為0.5mol/L。下列說法正確的是
A、前10min反應的平均速率V（C）=0.10mol/L·min
B、10min后向容器中加入A，重新平衡時

A的轉化率一定大于50%
C、恒溫下將反應容器體積縮小一半，則D的平衡濃度小于1.0mol/L
D、反應達平衡時B的平衡濃度是1.5mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．在含有Fe（SCN）₃的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩靜置，

D．氨水應密閉保存，置低溫處

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應：A₂(s)+2B₂(g)

2AB₂(g) 達到平衡狀態的標志是 ( )

A．V_正（B₂）==V_逆（AB₂）

B．容器內的總壓強不隨時間而變化

C．單位時間內生成1molAB₂的同時，消耗1mol的B₂

D．氣體密度不再隨時間變化而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
(1)已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：K=

它所對應的化學反應為：
(2)已知在一定溫度下，各反應的平衡常數如下：
C(s)+C0₂(g)

2C0(g) △H>O，K₁ 　 ①
CO(g)+H₂0(g)

H₂(g)+C0₂(g)，K₂ 　　　　 ②
C(s)+H₂0(g)

CO(g)+H₂(g)，K₃ 　　　　　 ③

則K₁、K₂、K₃，之間的關系是：　　　　　　　　　　　　　　　。
反應①的平衡常數K隨溫度的升高而　　 (增大／減小／不變)。
一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應，各物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。

簡述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)該產業鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N0₂、N₂0₄等。對反應N₂O₄(g)

2N0₂(g) △H>O，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中N0₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A．A、C兩點的反應速率：A>C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B<C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
(4)如果(3)中的反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂0₄、N0₂的量)，反應速率v與時間t關系如右圖所示。圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是；圖中表示平衡混合物中N0₂的含量最高的一段時間是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中，通入2 mol SO₂和1 mol O₂發生化合反應，達到平衡SO₃的濃度為amol/L，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2 mol SO₂和1 mol O₂，下列敘述的內容完全正確的是

A．v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應方向移動，平衡時SO₃的百分含量增加

B．v(正)增大，v(逆)不變，平衡向正反應方向移動，平衡時SO₃的百分含量增加

C．v(正) 減小，v(逆)增大，平衡向正反應方向移動，平衡時SO₃的百分含量增加

D．開始時v(正)增大，平衡向正反應方向移動，平衡時SO₃的百分含量保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發生反應2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)；△H＞0，在t₁時達到平衡，t₂時加熱升溫并保溫，到t₃時又達到新平衡，符合這一變化的圖像是 ( )

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