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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

一定條件下反應(yīng)：A₂(s)+2B₂(g)

2AB₂(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( )

A．V_正（B₂）==V_逆（AB₂）

B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成1molAB₂的同時(shí)，消耗1mol的B₂

D．氣體密度不再隨時(shí)間變化而變化

A D

A. 對達(dá)到平衡是時(shí)，不同物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
B 錯(cuò)反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)不改變，不能用壓強(qiáng)判斷是否達(dá)到平衡
C 錯(cuò)，生成1molAB₂，消耗1mol的B₂反應(yīng)方向都是向右的，速率是同一方向，不能判斷是否達(dá)到平衡
D 對密度=m/v，氣體質(zhì)量是變化的，體積不變，到平衡時(shí)質(zhì)量不變了，所以密度就不變了，能做為判斷平衡的標(biāo)志。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）

bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中

="_________"
（2）t₁到t₂時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：
____________
（3）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)（1）在容積為3L的密閉容器中，由I₂(g)和H₂(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。
①溫度為T₁時(shí)，在0~t_Amin內(nèi)，H₂的消耗速率
v (H₂)=________________
②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是_________（填序號）

a．溫度為T₂，容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)B點(diǎn)所示狀態(tài)
b．平衡狀態(tài)從A點(diǎn)移動到B點(diǎn)，n(HI)/n(H₂)增大
c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
(2) 加水稀釋0.1mol·L^-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）
a.c(H⁺) b. Ka(HF) c. c(F^-)/c(H⁺) d. c(H⁺) / c(HF)
(3) 在0.1mol·L^-1HCl溶液中加入過量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫出有關(guān)的離子方程式、。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)

2/3Fe(s)+CO₂(g)
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____，ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平衡反應(yīng)速率v(CO₂)=_____、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=_____；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

；

，下列敘述正確的是（）

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B．平衡后加入X，上述反應(yīng)的

增大

C．升高溫度，平衡逆向移動

D．混合氣體密度不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（17分）隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊缺面臨著越來越嚴(yán)重的問題，煤經(jīng)過化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

    C（s）+H₂O（g）      CO（g）+H₂（g）  △H=+131.5kJ·mol^-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 。
②下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是          （填字母序號）

A．容器的體積不變，增加水蒸氣的物質(zhì)的量	B．縮小容器的體積，增大壓強(qiáng)
C．及時(shí)將水煤氣從容器中移走	D．其他條件不變，升高溫度

③又知C（s）+CO₂（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ·mol^-1

則CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）的焓變（△H）為。

（2）CO和H₂在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）。甲醇作為一種可再生能源燃料，可用于燃料電池。下圖是甲醇燃料的原理示意圖：

①a處通入的是                     （填物質(zhì)名稱），該電池工作過程中，H⁺的移動方向
為從        到         （填“左”或“右”）
②該電池正極反應(yīng)式為                     。
③若用該電池提供的電能電解600ml 0.2mol·L^-1NaCl溶液，設(shè)有0.01molCH₃OH完全放電，且電解產(chǎn)生的Cl₂全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解時(shí)陰極反應(yīng)式為             ，電解結(jié)束后所得溶液的pH=            。若向電解后的溶液加入適量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反應(yīng)前后忽略溶液體積的變化），則此時(shí)溶液中c（Na⁺）：c（CH₃COO^-）=                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)

，△H

。在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲通過改變條件，達(dá)到新平衡后使氣體顏色加深，應(yīng)采取的措施是

A．增大容器體積

B．溫度壓強(qiáng)不變，充入

C．溫度壓強(qiáng)不變，充入

D．容器容積不變，升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有可逆反應(yīng)A(g)+B(g)

xC(g)+D(g)，某溫度時(shí)，在固定容積為2L的密閉容器內(nèi)充入一定量的A、B，并保持溫度不變。A、B、C、D物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：

（1）根據(jù)圖中所示，x=_______________；該反應(yīng)的平衡狀態(tài)為圖中的____________min；
（2）0～5min的平均反應(yīng)速率v(A)=_______________________________（用小數(shù)表示）。
（3）6min時(shí)改變影響平衡的一個(gè)條件，A、B、C、D的變化曲線如圖中6~8min所示，則平衡_________移動（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是________（選填序號）。
a、增大A的物質(zhì)的量 b、加入催化劑
c、增加C的物質(zhì)的量 d、減小容器體積
（4）若反應(yīng)一開始就加入了合適的催化劑，在圖中畫出氣體A在0~6min時(shí)的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

.對于可逆反應(yīng)C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g) ,ΔH>0,達(dá)到平衡，下列說法正確的是( )

A．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．加入水蒸氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．?dāng)U大容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動

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