Question

【題目】（1）根據如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是________。

A.其熱化學方程式為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　ΔH＝41 kJ·mol－1

B．該反應為吸熱反應

C．該反應為放熱反應

D．若當H2O為液態時反應熱為ΔH2，則ΔH2＞ΔH

（2）25℃、101 kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出142.9 kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是_________。

（3）已知反應：N2(g) ＋ O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1

2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2

N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3

利用上述三個反應，計算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4 的反應焓變為________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

（4）在25 ℃、101 kPa下，一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為__________________。

Answer 1

【答案】BH2(g) +1/2O2(g) = H2O(1) △H2=-285.8kJ·mol－12△H1+3△H2—2△H3C2H5OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2Q kJ·mol－1

【解析】

(1).根據圖分析，一氧化碳和水反應生成二氧化碳和氫氣為放熱反應，故A錯誤；B.圖顯示二氧化碳和氫氣反應生成一氧化碳和水為吸熱反應，故正確；C.該反應為吸熱反應，故錯誤；D.從氣態水變成液態水需要放熱，所以該反應吸收的熱量減少，數值變小，故錯誤。故選B。 (2) 25℃、101 kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出142.9 kJ的熱量，即1mol氫氣完全反應生成液態水放出的熱量為285.8kJ，熱化學方程式為：H2(g) +1/2O2(g) = H2O(1) △H2=-285.8kJ·mol－1；(3) ①N2(g) ＋ O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1 ；②2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2 ；③N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3 ，根據蓋斯定律分析，①×2+②×3-③×2即可得熱化學方程式4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4=2△H1+3△H2—2△H3 。 (4)100克碳酸鈣的物質的量為1mol，則說明有0.5mol乙醇反應，則乙醇燃燒的熱化學方程式為： C2H5OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2Q kJ·mol－1。