【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如表所示。己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（ ）
A. 丁的最高價氧化物是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
C. 常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應
D. 丙與戊的原子序數(shù)相差28
【答案】D
【解析】試題分析：己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，則為濃硫酸，可知己為S元素，結(jié)合位置關(guān)系可知丁為Si，丙為B，庚為F，戊為As；甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為Mg，可知乙為Ca元素。A．丁的最高價氧化物SiO2可用于制造光導纖維，而Si處于用作半導體材料、太陽能電池，故A錯誤；B．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊，故B錯誤；C．金屬性Ca＞Mg，常溫下，乙的單質(zhì)能與水劇烈反應，而甲不能，故C錯誤；D．丙與戊的原子序數(shù)相差為33-5=28，故D正確；故選D。
A加金題 系列答案
全優(yōu)測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且陽離子相同，A、B晶體中陰、陽離子個數(shù)比都是1∶1，但I晶體中陰、陽離子個數(shù)比是2∶1，I常用作干燥劑。
請按要求填空：
（1）I的電子式是_ __；
（2）反應⑥的化學方程式是 ，反應③在工業(yè)上的一個重要用途是 _；
（3）反應④的化學方程式是__ _；
（4）根據(jù)上圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及題中所給信息判斷，B的化學式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料﹣納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：
+H2O+H2SO4
+NH4HSO4
（苯乙腈）
+Cu（OH）2→（
）2Cu+H2O
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 ．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應．在裝置中，儀器b的作用是 ；儀器c的名稱是 ，其作用是 ．反應結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是 ，下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 （填標號）
A、分液漏斗
B、漏斗
C、燒杯
D、直形冷凝管
E、玻璃棒
（3）提純苯乙酸的方法是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是 ．（百分數(shù)）
（4）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)數(shù)值如下：2NO（g） 
N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030 2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g） K2＝2×1081
2CO2（g） 2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92 以下說法正確的是
A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1＝c（N2）·c（O2）/ c（NO）
B．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的進行程度由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2
C．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80
D．以上說法都不正確
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定100mL濃度均為0．1mol·L－1的三種酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是
A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHM＞KHN＞KHR
B．pH=7時，三種溶液中：c（M－）＞c（N－）＞c（R－）
C．滴定至P點時，溶液中：c（Na＋）＞ c（N－）＞c（HN）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c（HM）＋c（HN）＋c（HR）=c（OH－）－c（H＋）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表，請回答下列問題：
沉淀物 | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
PH | 3.2 | 5.2 | 12.4 |
(1)“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 (要求寫出兩條)。
(2)濾渣I的主要成分有 。
(3)從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有 。
(4)若將MgCl2溶液加熱蒸干得到的固體是__________，若要得到MgCl2應采取的操作是___________。
(5)用稀硫酸酸浸時形成濾渣的離子方程式有_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是改良西門子法生產(chǎn)多晶硅的工藝流程。
（1）用惰性電極電解飽和食鹽水，寫出常溫下X與Z反應的化學方程式 。
（2）在合成SiHCl3的過程中，還會有生成副產(chǎn)物SiCl4。已知兩物質(zhì)的沸點分別為57.6℃和31.8℃，則提純SiHCl3的方法是 。
（3）SiHCl3提純后用H2還原：SiHCl3(g)+H2(g) 
Si(s)+3HCl(g)。不同溫度及不同
時，反應物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖圖20-1所示。
X是 （填“H2”或“SiHCl3”）。
②上述反應的平衡常數(shù)K（1150℃） K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖20-2所示，電解時陽極的電極反應式為 。
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