Question

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定100mL濃度均為0．1mol·L－1的三種酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是

A．三種酸的電離常數關系：KHM＞KHN＞KHR

B．pH=7時，三種溶液中：c（M－）＞c（N－）＞c（R－）

C．滴定至P點時，溶液中：c（Na＋）＞ c（N－）＞c（HN）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c（HM）＋c（HN）＋c（HR）=c（OH－）－c（H＋）

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據圖像知濃度均為0．1mol·L－1的三種酸（HM、HN和HR）溶液，HM的pH最小，酸性最強，HR的pH最大，酸性最弱，故三種酸的電離常數關系：KHM＞KHN＞KHR，正確；B、三種酸的電離常數關系：KHM＞KHN＞KHR，故等濃度的三種鹽水解程度：NaM<NaN<NaR，溶液的pH：NaM<NaN<NaR，故pH=7時，溶液中所加NaOH的物質的量：HM<HN<HR，根據電荷守恒知三種溶液中：c（M－）＞c（N－）＞c（R－），正確；C、滴定至P點時，溶液為等濃度的NaN和HN的混合液，溶液呈酸性，N—的水解程度小于HN的電離程度，HN的電離程度微弱，溶液中：c（N－）＞c（Na＋）＞ c（HN）＞c（H＋）＞c（OH－） ，錯誤；D、當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后，質子守恒式為：c（HM）＋c（HN）＋c（HR）=c（OH－）－c（H＋），正確。