Question

【題目】從海水中可提取各種化工產品，下圖是工業上對海水的一種綜合利用的流程圖：

(1)上述流程圖①～⑨步驟中，屬于氧化還原反應的是__________（填序號）；

(2)若粗鹽中僅含有Ca2＋、Mg2＋兩種雜質離子。精制提純時，備用的除雜試劑有：（A.鹽酸、B.Na2CO3溶液、C.NaOH溶液）。請你正確排列加入的順序：__________（填編號）；

(3)用如圖電解飽和食鹽水，石墨棒上產生的氣體為Cl2；在鐵棒周圍的溶液里滴加紫色石蕊試液，溶液變成_____________色；

(4)在盛有Mg（OH）2固體的燒杯中，加入足量鹽酸，待固體全部溶解后，要從溶液中獲取MgCl2·6H2O晶體，需要進行的實驗操作依次為__________（填編號）。

A.蒸餾 B.蒸發 C.冷卻結晶 D.晶體灼燒

Answer 1

【答案】③⑨ B、C、A或C、B、A 紅色 BC

【解析】

(1)逐步分析個步驟的變化，判斷答案；

(2)根據提供的試劑，可以選用Na2CO3溶液除去粗鹽中僅含有Ca2+、再用NaOH溶液除去Mg2+，最后加入鹽酸調節溶液的pH；

(3)根據圖示，石墨電極為陽極，發生氧化反應，溶液中的氯離子放電生成氯氣，鐵為陰極，溶液中的氫離子放電生成氫氣，鐵棒周圍的溶液的堿性增強，滴加酚酞，溶液變紅色；

(4)因為氯化鎂的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以從氯化鎂溶液中獲取MgCl2·6H2O晶體，可以先將溶液加熱蒸發水分，制成熱的氯化鎂飽和溶液，然后冷卻結晶

。

(1)逐步分析個步驟的變化，判斷答案：①蒸發、結晶、過濾屬于物理變化；②粗鹽精制是用Na2CO3和NaOH除去粗鹽中的鈣離子和鎂離子，不發生氧化還原反應；③點解食鹽水是氧化還原反應；④、⑤、⑥、⑦、⑧五個步驟是生產生石灰，熟石灰、沉淀鎂離子，制取氯化鎂，均不是氧化還原反應；⑨點解氯化鎂制金屬鎂是氧化還原反應。故屬于氧化還原反應的是：③⑨；

(2)根據提供的試劑，可以選用Na2CO3溶液除去粗鹽中僅含有Ca2+、再用NaOH溶液除去Mg2+，最后加入鹽酸調節溶液的pH，因此加入的順序為B、C、A或C、B、A，故答案為：B、C、A或C、B、A；

(3)根據圖示，石墨電極為陽極，發生氧化反應，溶液中的氯離子放電生成氯氣，鐵為陰極，溶液中的氫離子放電生成氫氣，鐵棒周圍的溶液的堿性增強，滴加酚酞，溶液變紅色，故答案為：紅色；

(4)因為氯化鎂的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以從氯化鎂溶液中獲取MgCl2·6H2O晶體，可以先將溶液加熱蒸發水分，制成熱的氯化鎂飽和溶液，然后冷卻結晶，過濾即得MgCl2·6H2O晶體，正確答案是BC。