【題目】對于可逆反應2AB3（g）
2A（g）+3B2（g） ΔH＞0，下列圖象不正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
△H>0為吸熱反應，升高溫度平衡向正向移動，反應物含量減少，正反應為氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，反應物的轉化率減小，據此分析解答。
A．該反應△H>0為吸熱反應，升高溫度平衡向正向移動，則交點后正反應速率大于逆反應速率，A正確；
B．該反應△H>0為吸熱反應，溫度越高反應速率越快，且反應物含量越小，與圖一致，B正確；
C．相同溫度時，增大壓強平衡逆向移動，反應物含量大，升高溫度平衡向正向移動，反應物含量越小，與圖一致，C正確；
D．該反應正反應為氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，反應物的轉化率減小，升高溫度反應物轉化率增大，與圖不符，D錯誤；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。經4min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應速率為0.125mol·L-1·min-1，此時A的物質的量濃度減少了___，B的平均反應速率為___，x的值為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釔的常見化合價為＋3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下生產流程可獲得氧化釔。
已知：①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe3＋ | 2.1 | 3.1 |
Y3＋ | 6.0 | 8.2 |
②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。
(1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。
(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好選用鹽酸和_______兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3
② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式___________________________。
(3)常溫下，反應Fe3＋＋3H2O(g) 
Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常數(shù)K= ______。為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調節(jié)pH＝a時，a應控制在_________范圍內；繼續(xù)加氨水調節(jié)pH =b發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。
(4)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應，其固體產物為氧化釔，氣體產物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學方程式___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下,可逆反應2NO2(g) 
2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內生成nmol O2,同時生成2nmol NO2 ②混合氣體的密度不再變化
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1
④混合氣體的壓強不再改變 ⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變
A. 以上全部 B. ①②③⑤ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在不同條件下分別測得反應2SO2+O2
2SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行最快的是（ ）
A. v(SO2)＝4 mol·L-1·min-1B. v (O2)＝3 mol·L-1·min-1
C. v (SO3)="0.1" mol·L-1·s-1D. v (O2)＝0.1mol·L-1·s-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某可逆反應：mA(g)+nB（g）
xC(g) ΔΗ=QkJ/mol ，在密閉容器中進行，表示反應在不同時間t ，溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關系曲線，則
A. T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，Q＞0
B. T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＞0
C. T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＜0
D. T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＞x ，Q＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積可變的密閉容器中通入一定量的X,發(fā)生反應:mX(g)
nY(g)+Z(g)△H=QkJ·mol-1。反應達到平衡時,Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如表所示:
下列說法正確的是
A.m＞n+1
B.溫度不變，壓強增大，Y的體積分數(shù)減少
C.Q＜0
D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為
A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S
C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋
B. 氯氣與水反應：Cl2 + H2O 
2H+ + Cl－+ ClO－
C. 硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+
D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O
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