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對于可逆反應：A₂(g)+3B₂(g)

2AB₃（g） △H<0，下列圖像正確的是（）
(友情提示:V-速率; W(AB₃)-AB₃的質量分數)

試題分析：正反應是放熱反應，升高溫度，正、逆反應速率均加快，平衡向逆反應方向移動，W(AB₃)減小，A錯誤、B正確、D錯誤；增大壓強，平衡向正反應方向移動，W(AB₃)增大，C錯誤。
點評：解圖像題要看清圖像中橫坐標、縱坐標的涵義及圖像中曲線的走向和位置高低。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在容積為V L的密閉容器中發生2NO₂

2NO+O₂的反應。反應過程中NO₂的物質的量隨時間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應在某不同條件下的反應狀況，則該不同條件是
A．有、無催化劑    B.壓強不同    C．溫度不同
（2）寫出該反應的化學平衡常數K的表達式      ，并比較K₈₀₀_℃                K₈₅₀_℃（填>、<或=）。
（3）求在B條件下從反應開始至達到平衡，氧氣的反應速率V_O2=                。
（4）能說明該反應已達到平衡狀態的是
A．V_正（NO2）=V_逆（NO_）
B．C_（NO2）=C_（NO）
C．氣體的平均摩爾質量不變
D．氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中，反應

C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態均為

、

。在三種條件下，反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是（）

A．反應的平衡常數：①<②

B．反應A+2B

C的

C．實驗②平衡時B的轉化率為60%

D．實驗③平衡時

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，是一種優良的水處理劑。
（1）FeO₄^2-與水反應的方程式為：4FeO₄^2-+ 10H₂O

4Fe(OH)₃+ 8OH^－+ 3O₂，
K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用是和。

（2）將適量K₂FeO₄配制成c(FeO₄^2-) ＝1.0×10^-3mol·L^-1（1.0mmol·L^-1）的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO₄^2-)的變化，結果見圖Ⅰ。題（1）中的反應為FeO₄^2-變化的主反應，該反應的△H 0。
（3）FeO₄^2-在水溶液中的存在形態如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是（填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態
B．改變溶液的pH，當溶液由pH＝10降至pH＝4的過程中，HFeO₄^－的分布分數先增大后減小
C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：H₂FeO₄＋OH^－＝HFeO₄^－＋H₂O
D．pH約為2.5 時，溶液中H₃FeO₄⁺和HFeO₄^－比例相當
（4）HFeO₄^－

H⁺+FeO₄^2-的電離平衡常數表達式為K=___________________，其數值接近（填字母）。
A．10^-^2.5B．10^-⁶C．10^-⁷D．10^-¹⁰
（5）25℃時，CaFeO₄的Ksp = 4.536×10^-9，若要使100mL，1.0×10^-3mol·L^-1的K₂FeO₄溶液中的c(FeO₄^2- )完全沉淀，理論上至少要加入的Ca(OH)₂的物質的量為 mol，
完全沉淀后溶液中殘留的c(FeO₄^2- )為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）可逆反應3A(g)

3B(?)+C(?) △H>0達到化學平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。
a.若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量① ；
b.若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量 ② ；
c.若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量③ ；
(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是④ 態，C是⑤ 態。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，2HI

H₂(g)+I₂(g)△H>0，H₂的物質的量隨時間的變化如圖示，下列說法正確有是

A．該溫度下，反應的平衡常數是

B．0～2min內的HI的平均反應速率為0.05mol·L^－¹·min^－¹

C．恒壓下向該體系中加入N₂，平衡不移動，反應速率不變

D．升高溫度，平衡向正反應方向移動，只有正反應速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10）向1L的恒容密閉容器中通入a mol氣體A和a mol氣體B，在一定條件下發生反應：xA(g)＋yB(g)

pC(g)＋qD(g)
已知：平均反應速率v(C)＝0.5v(A)；反應2 min時達到平衡，A的濃度減少了一半，B的物質的量減少了0.5amol，有0.75a mol D生成。回答下列問題：
(1)反應2 min內，v_A＝________________；
(2)請寫出該反應的化學方程式：________________________________；
(3)反應達平衡時，B的轉化率為________；
(4)下列能說明該反應到達平衡的是________________；
A.容器內的總壓強不再變化
B.容器內氣體的平均相對分子質量不再變化
C.容器內氣體的密度不再變化
D.容器內D的質量不再變化
(5)計算該反應的化學平衡常數________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

C．高錳酸鉀（KMnO₄）溶液加水稀釋后顏色變淺

D．工業生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO₂的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從下列敘述中能肯定判斷某化學平衡發生移動的是(　　)

A．混合物中各組分的濃度改變	B．混合體系中氣體密度發生變化
C．正、逆反應速率改變	D．反應物的轉化率改變

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