Question

下列離子方程式正確的是

A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na=Cu+2Na+

B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓

C．向NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

D．向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

Answer 1

C

解析試題分析：硫酸銅溶液是鹽溶液，鈉與水反應比鈉與硫酸銅反應容易得多、劇烈得多，即2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^－+H₂↑，2OH^－+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓，總反應式為2Na+2H₂O+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓+2Na⁺+H₂↑，故A錯；氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液發生顯色反應，得到紅色的硫氰化鐵溶液和氯化鉀，因此硫氰化鉀不能標沉淀符號，故B錯；設碳酸氫鈉的系數為1，則與過量氫氧化鈣溶液的反應為NaHCO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O，則離子方程式為Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O，故C正確；鋇離子與硫酸根離子反應，生成硫酸鋇沉淀，因此反應后無鋇離子存在，碳酸鋇難溶于水，但硫酸的酸性比碳酸強，則碳酸鋇與過量的硫酸完全反應，生成硫酸鋇、二氧化碳氣體和水，BaCO₃+2H⁺+SO₄^2－=BaSO₄+CO₂↑+H₂O，故D錯。
考點：考查離子方程式，涉及金屬鈉與硫酸銅溶液反應的先后、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液的反應、碳酸氫鈉與過量氫氧化鈣溶液的反應、碳酸鋇與過量硫酸反應等。