Question

某無色溶液M可能含有離子OH^－、HCO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－、SiO₃^2－、AlO₂^－、NH₄^＋、MnO₄^－、Cu²⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺中的若干種。取一定量的M溶液滴加鹽酸，產生沉淀的物質的量與鹽酸體積的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．原溶液中可能含有NH4＋、SO42－

B．最終溶液中最少含2種溶質

C．原溶液中n(NaAlO2):n(Na2CO3)=1:1

D．滴加鹽酸初始階段發生反應的離子方程式是：CO32-+H+=HCO3-

Answer 1

B

解析試題分析：無色溶液首先排除MnO₄^-、Cu²⁺ 、Fe³⁺，根據圖像，剛開始滴加鹽酸無沉淀，說明有OH^-，也就沒有HCO₃^－、Mg²⁺、 NH₄^＋，繼續滴加鹽酸有沉淀產生，但是沉淀增加到一定值時不再變化，一段時間后減少，說明一定有AlO₂^－、SiO₃^2－、CO₃^2－，根據電荷守恒，Na⁺一定有，SO₄^2－可能有，A錯誤；B正確；
C、n(NaAlO₂)與n(Na₂CO₃)的比值和消耗鹽酸體積有關系，看沉淀溶解，消耗鹽酸體積為3格，是AlO₂^-轉換為Al(OH)₃，與鹽酸反應；中間沉淀不變消耗鹽酸體積為8格，是CO₃^2－與鹽酸反應生成CO₂，則比值為3:4，錯誤；D、開始時是OH^-和H⁺反應生成水，錯誤。
考點：考查離子共存、化合物性質以及物質的量計算