国产精品久久777777毛茸茸,久久99精品久久久久久久久久久久,美女av一区

【題目】下列微粒之間，屬于同位素的是（填字母），屬于同素異形體的是，屬于同一種物質的是． A．紅磷和白磷 B．氕和氚 C．氯氣和液氯 D．冰和干冰 E．氧氣和臭氧 H．13C和14C．

【答案】BH；AE；C
【解析】解：A．紅磷和白磷均是P元素形成的不同種單質，互為同素異形體； B．氕和氚均是H元素的不同種原子，互為同位素；
C．氯氣和液氯均是氯氣單質，屬于同種物質；
D．冰和干冰，一個是水，一個是二氧化碳，兩者屬于不同的物質；
E．氧氣和臭氧均是O元素形成的不同種單質，互為同素異形體；
H．13C和14C，質子數相同，中子數不同，互為同位素，
所以答案是：BH；AE；C．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖甲表示t1時刻增加反應物濃度后v(正)和v(逆)隨時間的變化

B. 圖乙表示反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0在兩種條件下物質能量隨反應過程的變化

C. 圖丙表示25℃時，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/L氨水時，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

D. 圖丁表示的反應正反應是吸熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在光照條件下，將等物質的量的甲烷和氯氣充分反應，所得產物中物質的量最多的是（）
A.CH3Cl
B.CH2Cl2
C.CHCl3
D.HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼、磷元素在化學中有很重要的地位，硼、磷及其化合物廣泛應用于永磁材料、超導材料、富燃料材料、復合材料等高新材料領域。回答下列問題。

（1）磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。下圖是磷化硼晶體的晶胞示意圖，則磷化硼的化學式為_____，該晶體的晶體類型是_______。

（2）硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連[如下圖]。

①硼酸分子中B最外層有_______個電子，1molH3BO3的晶體中有_______mol氫鍵。

②硼酸溶于水生成弱電解質一水合硼酸B(OH)3·H2O，它電離生成少量[B(OH)4]－和H＋離子。則硼酸為____________元酸，[B(OH)4]－含有的化學鍵類型為________。

（3）四(三苯基膦)鈀分子結構如圖:

P原子以正四面體的形態圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為_____；判斷該物質在水中溶解度并加以解釋________。該物質可用于如圖所示物質A的含成。物質A中碳原子雜化軌道類型有_______個；一個A分子中手性碳原子數目為_____。

（4）在圖示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵____________

（5）NiO晶體結構與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距高最近的兩個陽離子核間的距離為_______(用合有a的代數式表示)。在一定溫度下，Ni0晶體可以自發地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質量為_______g（氧離子的半徑為1.40×10-10m，令≈l.7）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某化學興趣小組在實驗室用如下裝置制備氯氣：

請回答：

（1）實驗裝置連接完成后，首先應進行的操作是_______________。

（2）寫出A裝置中制取氯氣的化學方程式____________________。

（3）若要制備純凈、干燥的氯氣，需在A、B之間添加凈化裝置D、E，其中導管連接的順序是____(填寫數字編號)。

Ⅱ．某化學實驗室產生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，實驗室設計了方案對廢液進行以下三步處理，并回收金屬。

請回答：

（1）步驟①中得到的沉淀含有的金屬單質有__________。

（2）步驟②是將Fe2+轉化為Fe3+，還可以選用的試劑是_____(填字母)。

A．Fe粉 B．NaOH溶液 C．新制氯水 D．稀硫酸

（3）步驟③中加入氨水生成紅褐色沉淀的離子方程式為___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是

A. 在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得膠體，Fe(OH)3膠體粒子數目為5×10－4NA

B. 0.5mol/L MgCl2溶液中含有Cl－的數目為NA

C. 標準狀況下，5.6 L H2O含有的電子數目為2.5NA

D. 13.2g CO2和N2O形成的混合物含有的原子數目為0.9NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上乙醚可用于制造無煙火藥。實驗室合成乙醚的原理如下。

主反應 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

副反應CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O

【乙醚制備】裝置設計如下圖(部分裝置略)

(1)儀器a是__________(寫名稱)；儀器b應更換為下列的_______(填序號)。

A.干燥器 B.直形冷凝管 C.玻璃管 D.安全瓶

(2)實驗操作的正確排序為___________(填序號)，取出乙醚立即密閉保存。

a.安裝實驗儀器 b.加入12mL濃硫酸和少量乙醇的混合物c.檢查裝置氣密性

d.熄滅酒精燈 e.通冷卻水并加熱燒瓶 f.拆除裝置 g.控制滴加乙醇速率與餾出液速率相等 (3)加熱后發現a中沒有添加碎瓷片，處理方法是___________________；反應溫度不超過145℃，其目的是___________________________。若滴入乙醇的速率顯著超過餾出液速率，反應速率會降低，可能原因是__________________________。