【題目】化學與生活、環境等各方面緊密相關，下列相關說法正確的是
A. 機動車單雙號限行是從根本上解決汽車尾氣污染問題的一種途徑
B. 油鍋著火應立即用水澆滅
C. 石灰乳刷墻后逐漸變硬的原因是石灰乳在空氣中逐漸失水干燥
D. 我們已將PM2.5納入空氣質量檢測報告
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【題目】J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表。J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。
(1)M的離子結構示意圖為________；元素T在周期表中位于第________族。
(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為_____________________。
(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為________________________________________________________________________。
(4)L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為____________________________。
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【題目】X、Y、Z、W、R都是中學化學中常見物質，它們均含有同一種短周期元素，在一定條件下可發生如圖所示的轉化，其中X是單質，Y在常溫下是氣態氫化物，Z、W是氧化物R是W和水反應的產物。下列判斷錯誤的是（ ）
A. X不可能是金屬單質 B. Y生成Z屬于置換反應
C. Z生成W發生了電子轉移 D. Y和R可能會發生反應生成一種鹽
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【題目】以下方法可用于工業冶煉金屬的是
A.電解熔融AlCl3獲取金屬鋁B.電解MgCl2溶液獲取金屬鎂
C.用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵D.電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉
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【題目】氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為：H2（g）+ 
O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+ O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+ 
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol 相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是（ ）
A.H2（g）
B.CO（g）
C.C8H18（l）
D.CH4（g）
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【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下：
已知以下信息：
①
②1 mol B經上述反應可生成2 mol C，且C不能發生銀鏡反應。
③D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為106。
④核磁共振氫譜顯示F苯環上有兩種化學環境的氫
⑤
回答下列問題：
（1）由A生成B的化學方程式為____________，反應類型為____________。
（2）D的化學名稱是____________，由D生成E的化學方程式為：____________。
（3）G的結構簡式為____________。
（4）由苯和化合物C經如下步驟可合成N-異丙基苯胺。
反應條件1所選擇的試劑為____________；反應條件2所選擇的試劑為________。
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【題目】苯乙烯是工業上是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體,工業上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯：
(g)
(g)+H2(g) △H=+QkJ·mol-1
請回答下列問題：
（1）已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃燒熱分別為a kJ·mol-1、bkJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為_____kJ·mol-1（用含有Q、b、c的表達式表示,其中Q、b、c均大于0）。
（2）673 K時,在一恒容密閉容器中充入5 mol乙苯（g）,反應達到平衡后容器內氣體的壓強為p1；若再充入amol的乙苯（g）,重新達到平衡后容器內氣體的壓強為2p1,則a____________5。
（3）在實際生產中,在恒壓條件下常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（水蒸氣不參加反應）,此時乙苯的平衡轉化率與水蒸氣的用量、壓強（p）的關系如圖所示。
①加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉化率的原因是________________________________。
②在實際生產過程中，當控制反應溫度為900 K時生產效率最佳,選用此溫度進行生產的原因為________ （答兩點）。
③用平衡分壓代替平衡濃度計算,其中,分壓=總壓×物質的量分數，則900K時的平衡常數Kp=_______。
④改變下列條件,能使乙苯的反應速率和轉化率一定增大的是________ （填標號）。
A．恒容時加入稀釋劑水蒸氣 B．壓強不變下,溫度升至1500 K
C．在容積和溫度不變下充入Ar D．選用催化效果更好的催化劑
（4）已知苯乙烯可催化氧化生成苯乙醛： 
(g) + 2O2→
+ CO2 + H2O,若把該反應設計為酸性燃料電池，則電池負極的電極反應式為___________________，若該電池消耗標準狀況下11.2 L的O2,則外電路中理論上應轉移電子的物質的量為________ mol。
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【題目】下列有關電解質溶液中的相關描敘中,不正確的是
A. 常溫下，Ksp[R(OH)3]=1.0×10-38，在c(R3+)=0.010mol/L的溶液中，當pH≥2.0時R3+開始沉淀
B. 常溫下，將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0開到5.0時，溶液中c(CH3COO-)/(CH3COOH)的值增大到原米的100倍
C. 0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合后，則有: c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC204-)+c(H2C2O4)]
D. 常溫下,將1.0mol/L硫酸與amol/L氨水等體積混合至溶液呈中性，則NH4+的水解常數(Kh)計算式為=(a-1)×10-7
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