【題目】將0.1molL﹣1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（ ）
A.CH3COO﹣
B.OH﹣
C.H+
D.CH3COOH
【答案】D
【解析】解：CH3COOH溶液中存在：CH3COOH 
CH3COO﹣+H+ ， 加水稀釋，促進電解質電離，n（CH3COOH）減小，n（CH3COO﹣）、 n（H+）增大，由于體積增大程度大于電離程度，則c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）、c（H+）都減小，
但溶液中還存在水的電離，則c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），根據Kw=c（H+）c（OH﹣），可知c（OH﹣）濃度增大，
所以微粒濃度減小得最多的是CH3COOH．
故選D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在如圖所示的一些常見物質之間的轉化關系中（有些反應中的水、部分產物及反應條件未列出）。
已知反應①是工業制硫酸時沸騰爐中的反應，A是由兩種元素組成的化合物且元素的質量比為7：8，B、M為非金屬單質，E、K為金屬單質，其中B為地殼中含量最多的非金屬元素的單質，E為地殼中含量最多的金屬元素的單質。
（1）M的化學式為_________。
（2）反應①的化學方程式為_________。
（3）反應②的化學方程式為_________。
（4）I的水溶液與K反應的離子方程式為_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫的含量是空氣質量監測的一個重要指標。
I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某興趣小組同學汲取熱電廠附近的雨水進行實驗。
①測得該雨水樣品的pH為4.73；
②每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如表：
測定時間/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水樣品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
根據以上信息，回答下列問題：
（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為_______________。
（2）分析上述數據變化，你認為形成這一變化的原因是____________（用化學反應方程式表示）。
II．興趣小組同學為測定空氣中二氧化硫的體積分數，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣1.000L（內含氮氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通過足量氯水，（反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質量為0.233g。
（1）過濾后，洗滌沉淀中附著的過量氯化鋇的方法是________________。
（2）計算該空氣樣品中二氧化硫的體積分數_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈰（稀土元素）性質活潑．鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2 ． 下列說法正確的是（ ）
A.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI═CeI4+2H2↑
B.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C.在一定條件下，電解熔融狀態的CeO2制Ce，在陽極獲得鈰
D.四種鈰的核素 
Ce、 
Ce、 
Ce、 
Ce，它們互稱為同素異形體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識完成題目：
（1）相同物質的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為：
（2）將AlCl3溶于水后，經加熱蒸發、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是
（3）寫出Na2CO3在水中的電離方程式：
（4）寫出氯化鐵溶液水解反應的離子方程式，并判斷溶液的酸堿性：溶液顯性．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機化合物結構簡式為 
（1）寫出其分子式 ．
（2）寫出該分子中含氧官能團的名稱 ．
（3）分子中一定與苯環處于同一平面的碳原子數有個．分子中有種雙鍵．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com