Question

【題目】根據所學知識完成題目：
（1）相同物質的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為：
（2）將AlCl3溶于水后，經加熱蒸發、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是
（3）寫出Na2CO3在水中的電離方程式：
（4）寫出氯化鐵溶液水解反應的離子方程式，并判斷溶液的酸堿性：溶液顯性．

Answer 1

【答案】
（1）HX＞HY＞HZ
（2）Al2O3
（3）Na2CO3=2Na++CO
（4）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；酸
【解析】解：（1）相同溫度下，弱酸的酸性越強，其陰離子的水解能力越弱，相同濃度的鈉鹽溶液，水解能力越強的溶液其pH越大，同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液，其PH值依次為8、9、10，則堿性越強的其相應酸越弱，所以這幾種酸的強弱順序是HX＞HY＞HZ，所以答案是：HX＞HY＞HZ；（2）氯化鋁為強酸弱堿鹽，Al3+發生水解，水解的方程式為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ ， 水解后溶液呈酸性，加熱時促進水解，加熱過程中，氯化氫揮發促進了鋁離子的水解，蒸干溶液得到Al（OH）3 ， Al（OH）3不穩定，灼燒時分解生成Al2O3 ， 所以白色物質是氧化鋁，所以答案是Al2O3；（3）碳酸鈉是強電解質，在水溶液里完全電離，其電離方程式為Na2CO3=2Na++CO ，所以答案是：Na2CO3=2Na++CO ；（4）FeCl3為強酸弱堿鹽，Fe3+離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+ ， 所以答案是：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+；酸．
【考點精析】掌握弱電解質在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．