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【題目】為保護環(huán)境、緩解能源危機．有些城市開始嘗試用乙醇(C2H5OH)代替汽油作汽車燃料。乙醇的官能團是( )

A. —CH3 B. —COOH C. —OH D. H+

【答案】C

【解析】官能團能夠決定有機物化學性質(zhì)，乙醇的結構簡式為C2H5OH，乙醇中決定乙醇化學性質(zhì)的官能團為羥基：-OH，故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機化合物A只含有C、H兩種元素，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．A、B、C、D、E有如下關系：

（1）A中官能團的名稱是．
（2）B+D→E的反應類型是．（填選項字母）
A.取代反應
B.加成反應
C.氧化反應
D.酯化反應
（3）寫出B→C的化學方程式．
（4）某課外小組設計實驗制取E的裝置如圖所示．

下列說法正確的是（填選項字母）．
A.反應中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑
B.飽和碳酸鈉溶液可用飽和氫氧化鈉溶液代替
C.實驗結束后燒杯中的溶液經(jīng)振蕩、靜置、分液，能得到純凈的E
D.裝置X的作用是能防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2 ，電解液為稀硫酸．放電時，該電池總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O．請根據(jù)上述情況判斷：
（1）該蓄電池的負極材料是，放電時發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液的酸性（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向（填“正”或“負”）極．
（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時附著在電極上．試寫出該電池放電時，正極的電極反應（用離子方程式表示）．
（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池．若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為．該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e﹣ ，消耗標況下氧氣m3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鋁土礦（以Al2O3·H2O和Al2O3·3H3O為主）中有雜質(zhì)Fe2O3和SiO2 ，為除去砂土和氧化鐵，有兩種設計方案。

（1）以上設計的兩種方案中，合理而又考慮經(jīng)濟效益的是（填編號）。
（2）若提純時用的原料除鋁土礦、水外，還需物質(zhì)在下列物質(zhì)中選擇：①Na2CO3 ， ②CaCO3 ， ③H2SO4 ， ④HCl，⑤KOH。試寫出有關主要反應的化學方程式（是離子反應的要寫離子方程式）：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若定義某物質(zhì)的轉化率為消耗掉的該物質(zhì)的量占起始時該物質(zhì)的原物質(zhì)的量的百分比．已知合成氨反應為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N2和3mol H2 ，在一定條件下發(fā)生反應，經(jīng)4min達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol．求：
（1）氮氣的轉化率；
（2）用氫氣表示平均反應速率是多少？
（3）平衡狀態(tài)時氫氣的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新一代鋰電池的反應為：FePO4+Li LiFePO4該電池可用于電動汽車，其以含Li+的導電固體為電解質(zhì)．下列有關LiFePO4電池說法正確的是（）
A.放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e﹣═LiFePO4
B.充電時LiFePO4只發(fā)生氧化反應不發(fā)生還原反應
C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加
D.加入硫酸可以提高電解質(zhì)的導電性