Question

【題目】若定義某物質的轉化率為消耗掉的該物質的量占起始時該物質的原物質的量的百分比．已知合成氨反應為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N2和3mol H2 ， 在一定條件下發生反應，經4min達到化學平衡狀態，測得容器中氨氣的物質的量為0.6mol．求：
（1）氮氣的轉化率；
（2）用氫氣表示平均反應速率是多少？
（3）平衡狀態時氫氣的物質的量濃度．

Answer 1

【答案】
（1）解：經4min達到化學平衡狀態，測得容器中氨氣的物質的量為0.6mol．則

	N2（g）+	3H2（g）		2NH3（g）
開始	1	3		0
轉化	0.3	0.9		0.6
平衡	0.7	2.1		0.6

氮氣的轉化率為 ×100%=30%，

故答案為：氮氣的轉化率為30%；

（2）解：用氫氣表示平均反應速率是 =0.0225 mol（Lmin）﹣1，

答：用氫氣表示平均反應速率是0.0225 mol（Lmin）﹣1；

（3）解：平衡狀態時氫氣的物質的量濃度為 =0.21 mol/L，

答：平衡狀態時氫氣的物質的量濃度為0.21mol/L．

【解析】經4min達到化學平衡狀態，測得容器中氨氣的物質的量為0.6mol．則

	N2（g）+	3H2（g）		2NH3（g）
開始	1	3		0
轉化	0.3	0.9		0.6
平衡	0.7	2.1		0.6

·（1）轉化率= ×100%；（2）結合v= 計算；（3）結合c= 計算．
【考點精析】掌握化學平衡的計算是解答本題的根本，需要知道反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．