Question

【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為1。在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量，原理為：2XCl+2CO+ 2H2O==X2Cl2·2CO·2H2O

(1)X原子基態(tài)核外電子排布式為_________；

(2)C、H、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________；

(3)H2O中氧原子的軌道雜化類(lèi)型為__________；

(4)X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)X原子能與其他原子形成3個(gè)配位鍵，在圖中用“→"標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵__。CO與N2分子的結(jié)構(gòu)相似，則1molX2Cl2·2CO·2H2O含有δ鍵的數(shù)目為__。

(5)化合物XCl晶體的晶胞如圖所示，距離每個(gè)X離子最近的Cl的個(gè)數(shù)為________。

Answer 1

【答案】1s22s2p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 O>C>H sp3 14mol或14×6.02×1023 4

【解析】

（1）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為1，X為Cu，其原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s2p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

（2）非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，所以C、H、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>O>C>H；

（3）根據(jù)水的中心原子的氧原子的價(jià)電子數(shù)為（6+2）÷2=4，所以氧原子的雜化方式為sp3雜化；

（4）根據(jù)氯原子最外層電子數(shù)為7可知，氯原子可形成一對(duì)共用電子對(duì)，即氯原子形成兩條共價(jià)鍵中只有一條是配位鍵，而X可形成3條配位鍵，故答案為，因1molX2Cl2·2CO·2H2O含有8mol配位鍵，4molH-O鍵，2molCO含2molδ鍵，H-O鍵和配位鍵都屬于δ鍵，即1molX2Cl2·2CO·2H2O含有8+4+2=14molδ鍵，即14NA個(gè)δ鍵；

（5）由晶包圖可知晶包類(lèi)型為ZnS，其晶包中配位數(shù)為4，距離每個(gè)X離子最近的Cl的個(gè)數(shù)為4。