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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下:

下列說法中不正確的是

A. C12H22O11屬于二糖B. 可采取分液的方法分離乙醇和水

C. 可用碘水檢驗淀粉是否完全水解D. 葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇

【答案】B

【解析】

玉米淀粉水解生成麥芽糖,麥芽糖水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下反應生成乙醇,據此分析解答。

A.玉米淀粉在酸性條件下水解生成麥芽糖,1分子麥芽糖水解生成2分子葡萄糖,所以麥芽糖屬于二糖,故A正確;

B.乙醇與水相互溶解,不能通過分液的方法分離,二者沸點不同,應用蒸餾法分離,故B錯誤;

C.淀粉遇碘變藍色,所以可以用碘水檢驗淀粉是否完全水解,故C正確;

D.葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳,且1mol葡萄糖分解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳,故D正確;

答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示:

回答下列問題:

1)步驟①的主要反應為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反應配平后FeO·Cr2O3NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是_________

2)濾渣1中含量最多的金屬元素是_______,濾渣2的主要成分是__________及含硅雜質。

3)步驟④調濾液2pH使之變______(填),原因是___________________(用離子方程式表示)。

4)有關物質的溶解度如圖所示。向濾液3”中加入適量KCl,蒸發濃縮,冷卻結晶,過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________(填標號)得到的K2Cr2O7固體產品最多。

a80℃ b60℃ c40℃ d10℃

步驟⑤的反應類型是___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,向0.1L0.1mol·L1CH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體,恢復至原溫度后溶液中離子濃度關系如下圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關敘述正確的是

A.25℃,CH3COOHKa數量級為104

B.B點:加入的NaOH的物質的量為0.005mol

C.A點:c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)>0.1mol·L1

D.AC的過程中不考慮溫度變化:增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋰電池應用廣泛,大致可分為鋰金屬電池和鋰離子電池。鋰離子電池工作原理:以石墨/鋰鈷氧電池為例,其總反應方程式為:LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6

試回答下列問題:

1)連接K1K2時,a___極。

2)連接K2K3時,被還原的物質是___

3)放電時,負極發生反應的電極反應式是___

4)鋰離子電池的電極廢料(LiCoO2)中的金屬可回收利用。

①將電極廢料磨碎后用酸浸出,磨碎的目的是___

②將電極廢料用鹽酸浸出,得到含Li+Co2+的溶液,并有黃綠色氣體生成,則該反應的化學方程式是___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對氨基苯甲酸丁酯是防曬霜中能吸收紫外線的防曬劑。下列關于對氨基苯甲酸丁酯的說法中正確的是(

A.它的分子式為C11H15NO2

B.它能與鹽酸反應,但不能與苛性鈉溶液反應

C.甲酸丁酯基(—COOC4H9)3種同分異構體

D.從有機物分類看,它可屬于氨基酸類、酯類、芳香類

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酸丁酯的物理性質如表。

乙酸

1-丁醇

乙酸丁酯

熔點()

16.6

89.5

73.5

沸點()

117.9

117

126.3

密度(g/cm3)

1.05

0.81

0.88

水溶性

互溶

可溶(9g/100g)

微溶

實驗室用如圖所示的實驗裝置制取乙酸丁酯。

(1)儀器A的名稱___

(2)寫出制取乙酸丁酯的化學方程式:__

(3)該實驗中生成物除了主產物乙酸丁酯外,還可能生成的有機副產物有__(寫出一種結構簡式)

(4)酯化反應是一個可逆反應,為提高1-丁醇的轉化率,可采取的措施是__(寫出兩條)。

(5)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時,需要經過多步操作,下列圖示的操作中,需要的是__(填答案編號)

(6)用60g乙酸與37g1-丁醇反應,實驗中得到乙酸丁酯的質量為40.6g,則乙酸丁酯的產率為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】d能級中電子排布成,而不排布,遵循的是(

A.能量最低原則

B.泡利不相容原理

C.基態原子核外電子在原子軌道上的排布順序

D.洪特規則

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料,在催化劑作用下可發生反應:2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),在50 ℃70 ℃ KSiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

下列敘述不正確的是

A.該反應為吸熱反應

B.反應速率大小:va vb

C.70 ℃時,平衡常數K =0.112/0.782

D.增大壓強,可以提高SiHCl3的平衡轉化率,縮短達平衡的時間

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室利用下圖所示裝置測定水中氫氧元素之比。下列說法錯誤的是

A.①、③、④中依次盛裝無水CaCl2、堿石灰、堿石灰

B.需測定實驗前后裝置②和裝置③的質量差

C.結束反應時,應先移走酒精燈,待裝置②的玻璃管冷至室溫,再關閉活塞K

D.實驗后裝置②的玻璃管中CuO未全部變紅,對實驗結果無影響

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同步練習冊答案
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