【題目】如右圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現象 。
（2）產生該現象的原因 。
（3）寫出有關反應的離子反應方程 。
（4）有此推知，MgCl2溶液和H2的總能量 （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。
【答案】（1）試管內有氣泡產生，燒杯中有白色固體析出
（2）Mg與稀鹽酸發生的反應為放熱反應，導致溶液溫度升高，飽和水灰水溶解度下降而析出
（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑
（4）小于
【解析】
試題分析：（1）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，該反應為放熱反應，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，飽和石灰水中會有氫氧化鈣沉淀析出，所以看到的現象為：
（2）鎂片上有大量氣泡產生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出晶體。③鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑。
（3）反應物總能量高于生成物總能量的反應為放熱反應，鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應所以MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量；
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 (實驗)某芳香烴A有如下轉化關系：按要求填空：
（1）寫出D中所含官能團的名稱 ，指出⑤的反應類型 。
（2）反應②的反應條件是 。
（3）寫出A和F結構簡式：A ；F 。
（4）寫出反應③對應的化學方程式： 。
（5）寫出D與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式： 。
（6）E符合下列條件的同分異構體有多種，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構體的結構簡式 。
a．苯環上的一氯代物有兩種
b．遇FeCl3溶液發生顯色反應
c．能與Br2/CCl4發生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學研究表明，當前應用最廣泛的化石燃料到本世紀中葉將枯竭，解決此危機的唯一途徑是實現燃料和燃燒產物之間的良性循環（如左圖）：
（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉化為甲醇蒸汽和水蒸氣。右圖是生成1molCH3OH時的能量變化示意圖。已知破壞1mol不同共價鍵的能量（kJ）分別是：
已知E1=8.2 kJ·mol－1，則E2＝__________kJ·mol－1
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數據：
① 該反應的△H___________0（填“<” 或“>” ）。
② 實驗2條件下的平衡常數K= 。
③ 實驗3中，若平衡時H2O的轉化率為1/3，則a/b=______，c=____。
④ 實驗4，若900℃時，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時V正 V逆（填“<” ，“>” ，“=”）
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液,先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進行循環使用。將100mL 0.1mol/L Na2CO3的溶液中通入112mL（已換算為標準狀況）的CO2，溶液中沒有晶體析出，則：
①反應后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是____________________________。
②反應后的溶液可以作“緩沖液”（當往溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用），請解釋其原理______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。
（1）儀器D的名稱是___________，安裝F中導管時，應選用圖2中的___________。
（2）打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)．
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是___________。
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為___________，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是___________。
（5）已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和穩定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是___________，原因是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常用藥——羥苯水楊胺，其合成路線如下。回答下列問題：
（1）羥苯水楊胺的化學式為 。1 mol羥苯水楊胺最多可以和 ____ mol NaOH反應。
（2）D中官能團的名稱 。
（3）A→B反應所加的試劑是 。
（4）F在一定條件下發生縮聚反應的化學方程式為 。
（5） F存在多種同分異構體。F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是 。
A．質譜儀 B．紅外光譜儀 C．元素分析儀 D．核磁共振儀
（6）F的同分異構體中既能與FeCl3發生顯色反應，又能發生銀鏡反應，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1:2:2:1的同分異構體的結構簡式（任寫一種即可） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子 | Na＋、K＋、Cu2＋ |
陰離子 | SO、OH－ |
在下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。
接通電源，經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如上圖。據此回答下列問題：
（1）M為電源的_____極(填“正”或“負”)，電極b上發生的電極反應為__________________。
（2）電極e上生成的氣體在標準狀態下的體積為________。
（3）寫出乙燒杯中的電解池反應_______________________。
（4）要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態，正確的操作__________（計算出相關數據）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4 >NiC2O4。
H2O > NiC2O42H2O。
③ Ksp[Ni(OH)2]： 5．0×10-16 ， Ksp（NiC2O4）： 4．0×10-10。
認真研讀題給信息，回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘渣的主要成份 （填物質名稱）。
（2）用NiO調節溶液的pH，析出沉淀的成分為____________________（填化學式）；
（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應的化學方程式_____________________________。
（4）寫出加入NaOH溶液所發生反應的離子方程式 ，該反應的平衡常數為 。
（5）電解過程中陰極反應式為： ，沉淀Ⅲ可被電解所得產物之一氧化，寫出氧化反應的離子方程式： 。
（6）鐵鎳蓄電池，放電時總反應：Fe+Ni2O3+3H2O =Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是 。
A．電池的電解液為堿性溶液，電池的正極為Ni2O3，負極為Fe
B．電池充電時，陰極附近溶液的pH降低
C．電池放電時，負極反應為Fe+20H一一2e一 
Fe(OH)2
D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+20H一一2e一 Ni2O3+3 H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工業為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻。一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應：N2（g） + 3H2（g）
2NH3（g），當正、逆反應速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是
A．N2、H2完全轉化為NH3
B．N2、H2、NH3在容器中共存
C．反應已達到化學平衡狀態
D．N2、H2、NH3的濃度不再改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】純堿是一種非常重要的化學基本工業產品，工業上有很多不同的方法生產純堿。
Ⅰ、路布蘭法——其生產原理：用硫酸將食鹽轉化為硫酸鈉，將硫酸鈉與木炭、石灰石一起加熱，得到產品和硫化鈣。
（1）請寫出上述過程的化學方程式：____________。
Ⅱ.索爾維制堿法：以食鹽、氨氣(來自煉焦副產品)和二氧化碳(來自石灰石)為原料，首先得到小蘇打，再加熱分解小蘇打，獲得純堿。
（2）結合下圖中所給物質的溶解度曲線。寫出得到小蘇打的離子方程式：____________。
（3）這種生產方法的優點是原料便宜、產品純度高、氨和部分二氧化碳可以循環使用。請寫出實現氨循環的化學方程式：____________。
Ⅲ.侯德榜制堿法——生產流程可簡要表示如下：
（4）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，其中Y是____________(填化學式)，這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮通入的先后順序____________(填”是”或“否”)，原因是____________。
（5）侯德榜制堿法保留了索爾維法的優點，克服了它的缺點，特別是設計了____________(填流程中的編號)使原料中溶質的利用率從70%提高到了96%以上。從母液中可以獲得的副產品的應用：____________(舉一例)。
（6）該合成氨廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是94%，NO制HNO3的產率是89%，則制HNO3所用NH3的質量占總耗NH3質量(不考慮其它損耗)的____________%(保留兩位有效數字)。
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