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用下列方法制取氧氣：
①KMnO₄受熱分解②KClO₃受熱分解（用MnO₂作催化劑）
③2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑④2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
若要制得相同質量的氧氣，上述四種方法中所轉移的電子數目之比是（　　）

A．3：2：1：4

B．1：1：1：1

C．1：2：1：2

D．2：2：1：1

加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO₄

加熱

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，轉移電子是4mol，氯酸鉀分解反應的方程式為2KClO₃

MnO2

2KCl+3O₂↑，轉移電子是12mol，2H₂O₂

催化劑

2H₂O+O₂↑，轉移電子是2mol，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑轉移電子是2mol，當獲得氧氣的質量均是32g，即1mol時，轉移電子數分別是4mol、4mol、2mol、2mol，所以所轉移的電子數目之比是2：2：1：1．
故選D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列標明電子轉移的方向和數目的化學方程式中正確的是（　　）

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將6.4g銅和足量濃硝酸反應，Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（1）有多少摩爾硝酸被還原？
（2）產生的二氧化氮在標準狀況下的體積是多少升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在反應MnO₂+4HCl（濃

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應制得3.55gCl₂，試求：
（1）反應消耗的氧化劑的質量；
（2）反應消耗的HCl的物質的量．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原是一類重要的反應．
（1）已知反應：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
反應①中還原劑是______，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是______．
（2）在反應MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是______．
（3）已知反應：
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①銅與稀硝酸反應的離子方程式是______．
②下列物質中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現銅粉溶解的是______．
A．KNO₃B．K₂SO₄C．Cu（NO₃）₂
③ag銅粉與足量的某濃度HNO₃溶液完全反應后，產生VL（標準狀況）氣體，反應中消耗的HNO₃的物質的量是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題