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2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家格哈德·埃特爾，以表彰他在界面化學研究領域取得的成就。下面實例中涉及到的變化都屬于“界面化學”的范疇。其中正確的是

A．在汽車上安裝催化轉化器，使一氧化碳在催化劑表面氧化為二氧化碳，可減少一氧化碳的排放

B．泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去

C．鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣直接化合生成了水合氧化鐵（Fe₂O₃、nH₂O）的結果

D．放置在空氣中澄清石灰水表面出現的白色固體的主要成分是氫氧化鈣

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學史說法不正確的是

A．最早發現電子的是英國科學家道爾頓

B．德國化學家維勒首先用無機物合成了有機物尿素

C．門捷列夫提出了元素周期律，并列出了現代元素周期表的雛形

D．中國科學家在世界上第一次人工合成結晶牛胰島素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水中溴元素以Br^-形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：

(1)步驟①反應的離子方程式是                                            。
(2)步驟③反應的化學方程式是                                            。
(3)Br的原子序數是         ，在周期表中位于          周期          族。
(4)步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：
(5)為什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”進行蒸餾，得到液溴?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共15分）空氣中CO₂濃度的持續走高引起人們的高度重視。一些科學家認為，人類不僅要努力減少CO₂的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO₂。為此，他們設想了一系列“捕捉”和“封存” CO₂的方法。
小題1:方法Ⅰ：一些科學家利用太陽能加熱的反應器“捕捉”空氣中的CO₂，如下圖所示。

（1）步驟一中的CaO俗稱。
（2）步驟二中發生反應的化學方程式是，該反應（填“是”或“不是”）步驟一中反應的逆反應。
小題2:方法Ⅱ：另一些科學家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO₂，如右圖所示。

（1）NaOH溶液噴成霧狀是為了                 。
（2）右圖a環節中，物質分離的基本操作是          。
（3）為了盡量減少成本，在整個流程中，循環利用的物質有CaO和            。
小題3:下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是（   ）。

A．KNO₃溶液

B．CaCl₂溶液

C．CuSO₄溶液

D．Na₂CO₃溶液

小題4:研究發現，上述兩種方法雖然在化學原理上都是可行的，但在實際應用中仍存在很多問題，例如：（）。
①方法Ⅰ將受到地域的限制
②方法Ⅱ的能耗太大
③方法Ⅰ中使用的是氧化鈣顆粒而不是氧化鈣粉末
④方法Ⅱ中的物質可以循環利用，但方法Ⅰ中的卻不能

A．①③

B．①②

C．②④

D．③④

小題5:“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生產；一部分則設想注入深海中“封存”起來。但過多的二氧化碳會導致海水水質的變化，最終殃及海洋生物，其原因是（用化學方程式表示）。
可見，要真正實現“碳捕捉”和“碳封存”的設想，科學家任重而道遠。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2004年諾貝爾化學獎授予以色列和美國科學家，以表彰他們發現了“泛素調節的蛋白質降解反應機理”(即蛋白質如何“死亡”的機理)。之所以授予他們諾貝爾化學獎而不是生物學獎或醫學獎，其主要原因是(　　)?

A．他們的研究對人類的生命活動具有重要意義?

B．他們的研究有助于探索一些包括惡性腫瘤疾病的發生機理?

C．他們的研究深入到了細胞的層次?

D．他們的研究深入到了分子、原子的層次?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與近代化學的誕生無關的是

A．化學元素的概念	B．英國化學家、物理學家波義耳
C．著名物理學家愛因斯坦	D．古代的化學實踐活動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

HNO₃是極其重要的化工原料．工業上制備HNO₃采用NH₃催化氧化法，將中間產生的NO₂在密閉容器中多次循環用水吸收制備的．
（1）工業上用水吸收NO₂生產硝酸，生成的尾氣經過多次氧化、吸收的循環操作使其充分轉化為硝酸（假定上述過程中無其它損失）．
①試寫出上述反應的化學方程式______．
②設循環操作的次數為n次，試寫出NO₂→HNO₃轉化率a與循環次數n之間關系的數學關系式．______．
（2）用上述方法制備的HNO₃為稀HNO₃，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO₃．實驗證明：不同濃度的HNO₃與同一金屬反應可生成不同的還原產物．例如鎂與硝酸反應實驗中，測得其氣相產物有H₂、N₂、NO、NO₂，液液中有Mg（NO₃）₂、NH₄NO₃和H₂O．生成這些產物的HNO₃濃度范圍為：H₂：c＜6.6mol/L；N₂和NH₄⁺：c＜10.0mol/L；NO：0.10mol/L＜c＜10.0mol/L；NO₂：c＞2.0mol/L．各氣體產物成分及含量隨HNO₃的濃度變化曲線如圖所示．
①寫出Mg與12mol/L的HNO₃反應的化學方程式______．
②480mgMg與0.50L4.0mol/L的HNO₃充分反應，收集到112mL氣體（SPT）．試通過計算寫出反應化學方程式．______．