【題目】已知 K2FeO4 溶于水后，會水解生成多種微粒。下圖是0.10 mol·L1 K2FeO4 溶液中各含鐵微粒隨溶液 pH 的變化圖，縱坐標表示其個數百分含量，則下列說法不正確的是
A.K2FeO4 溶于水呈堿性B.
水解強于電離
C.H2FeO4 既能和強堿反應又能和強酸反應D.0.10 mol·L1 的 K2FeO4 的 pH 近似等于 10
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略。下列有關說法不正確的是
途徑① S
H2SO4
途徑② S
SO2
SO3
H2SO4
A. 途徑①反應中體現了濃硝酸的強氧化性和酸性
B. 途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2濃度來降低成本
C. 由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e-
D. 途徑②與途徑①相比更能體現“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里用加熱正丁醇、溴化鈉和濃硫酸的混合物的方法制備1-溴丁烷，還會有烯、醚和溴等產物生成，反應結束后將反應混合物蒸餾分離得到1-溴丁烷。已知有關物質的性質如下：
（1）生成1－溴丁烷的反應化學方程式為_____。
（2）反應中由于發生副反應而生成副產物烯、醚的反應類型依次為_____、_____。
（3）生成1－溴丁烷的反應裝置應選用圖中的______(填序號)，反應加熱時的溫度t1應控制在_____100℃(填“ ”或“”)。
（4）反應結束后，將反應混合物中 l－溴丁烷分離出來，應選用的裝置是_____，該操作應控制的溫度t2范圍是_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于氮及其化合物說法，不正確的是
A.“雷雨發莊稼”是由于放電條件有利于游離態的氮轉化為化合態
B.二氧化氮不僅能形成酸雨，還能在一定條件下促進形成“光化學煙霧”
C.銨態氮肥應保存在陰涼處，硝態氮肥(硝酸鹽)則能夠耐高溫
D.工業上制備硝酸過程中，氨催化氧化放出大量熱，能預熱新進入設備的氨氣和空氣，節約能源
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應的化學方程式為: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和過氧化鈉為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：
（1）A中制取CO2 的裝置，應從下列圖①、② 中選哪個圖：________。
A裝置中發生反應的離子方程式為 ______________________________。
（2）B裝置的作用是________________，C裝置內可能出現的現象是__________ 。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，__________________________（簡要表述操作過程及結論）。
（3）若E中的石灰水出現輕微白色渾濁，請說明原因：_______________ （用離子方程式及簡要文字描述）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣還原 NO 的反應為
。
(1)
的電子式為________。
(2)已知幾種共價鍵的鍵能如下:
共價鍵 | H-H |
| N-O | H-O |
鍵能/( | 436 | 946 |
| 464 |
根據上述數據計算，NO的鍵能
=___________。
(3)
的反應速率表達式為
(
為正反應速率常數，只與溫度有關。
和
為反應級數，取最簡正整數)。
為了探究一定溫度下 NO、
的濃度對反應速率的影響，測得實驗數據如下：
序號 |
|
|
|
Ⅰ | 0.10 | 0.10 | 0.414 |
Ⅱ | 0.10 | 0.20 | 0.828 |
Ⅲ | 0.30 | 0.10 | 3.726 |
①中，=____，=______。
②經研究，有人提出上述反應分兩步進行：
；
。
化學總反應由較慢的一步反應決定。
上述反應中，(a)反應較慢，(a)正反應活化能________(填“大于”“小于”或“等于”)(b)正反應活化能。
③1889年，瑞典化學家阿倫尼烏斯根據實驗結果，提出了溫度與反應速率常數關系的經驗公式：
[
為反應速率常數，
為比例常數，
為自然對數的底數，
為氣體摩爾常數，
為開爾文溫度，
為活化能
]。反應達到平衡后，升高溫度，正反應速率常數增大的倍數_____(填“大于”“小于”或“等于”)逆反應速率常數增大的倍數。
(4)一定溫度下，在2 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)、
發生上述反應，混合氣體壓強隨著時間變化關系如圖所示。
①05 min 內
的平均速率 
=___________________
。
②該溫度下，上述反應的平衡常數=________________
。
③其他條件不變，在10min時向反應體系中再充入1mol NO、
，達到新平衡時NO的平衡轉化率 ________________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)工業上，可以采用電化學方法處理NO。以惰性材料為電極，以硝酸銨溶液為電解質溶液并補充
，電解反應為
。電解過程中，陽極的電極反應式為_______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室從廢定影液中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取Cl2并將Cl2通入濾液中氧化Br－，再用苯萃取分液。其中部分實驗操作的裝置如圖所示。下列敘述正確的是
A.用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌
B.用裝置乙在通風櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag
C.用裝置丙制備Cl2，其中KMnO4也可用MnO2代替
D.用裝置丁分液時，打開分液漏斗塞子，再打開旋塞，使下層液體從分液漏斗下端放出，待兩液界面與旋塞上口相切即可關閉旋塞
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO，其過程如下：mCeO2
(m－x)CeO2·xCe+xO2；(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2
mCeO2+xH2+xCO
下列說法不正確的是( )
A.該過程中CeO2沒有消耗B.該過程實現了太陽能向化學能的轉化
C.圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反應熱大于ΔH3
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
