【題目】實驗室從廢定影液中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取Cl2并將Cl2通入濾液中氧化Br－，再用苯萃取分液。其中部分實驗操作的裝置如圖所示。下列敘述正確的是
A.用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌
B.用裝置乙在通風櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag
C.用裝置丙制備Cl2，其中KMnO4也可用MnO2代替
D.用裝置丁分液時，打開分液漏斗塞子，再打開旋塞，使下層液體從分液漏斗下端放出，待兩液界面與旋塞上口相切即可關閉旋塞
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【題目】現有短周期元素A、B、C、D。A元素M層上有2對成對電子，D與A在周期表中同一主族。由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，常溫下C單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要肥料。
（1）A的原子最外層共有___種不同運動狀態的電子，該原子共有___種不同能量的電子，能量最高的電子占有___個軌道，其電子云形狀為____。
（2）元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，該化合物在實驗室制備乙酸乙酯時所起的作用：_____。
（3）B與C元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式____。
（4）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是____(用元素符號表示)，下列表述中能表明這一事實的是____。
①比較最高價氧化物對應水化物的酸性
②比較對應氣態氫化物的穩定性
③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質
④A單質的熔沸點明顯高于D單質
從原子結構分析A和D非金屬強弱的原因_____。
（5）C原子的原子結構示意圖：_____，C的氫化物固態時屬于____晶體。
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【題目】已知 K2FeO4 溶于水后，會水解生成多種微粒。下圖是0.10 mol·L1 K2FeO4 溶液中各含鐵微粒隨溶液 pH 的變化圖，縱坐標表示其個數百分含量，則下列說法不正確的是
A.K2FeO4 溶于水呈堿性B.
水解強于電離
C.H2FeO4 既能和強堿反應又能和強酸反應D.0.10 mol·L1 的 K2FeO4 的 pH 近似等于 10
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【題目】乙炔是一種重要的基本有機原料，在一定條件下其衍變關系如下圖：
已知：B是一種塑料，75%的D溶液在醫藥上用作消毒劑。試回答下列問題：
(1)比乙炔多一個碳原子的同系物的結構簡式是________________________。
(2).A物質的結構簡式是________________________，A→B反應類型是______反應。
(3).寫出以下各步反應的化學方程式：
乙炔→A：______________________________________________
乙炔→C：______________________________________________
C→D：_________________________________________________
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【題目】按要求填空：
(1)有相同溫度和壓強下的兩種氣體12C18O和14N2，若兩種氣體的質量相同，則兩種氣體所含的質子數之比為__________，若兩種氣體的原子數相等，則兩種氣體所含中子數之比_________，若兩種氣體的體積相同，則兩種氣體的密度之比為_________。
(2)10.8 g R2O5中氧原子的數目為3.01×1023，則元素R的相對原子質量為 ________。
(3)將10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液與10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質的量濃度為___________（忽略混合前后溶液體積的變化）。
(4)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質量為12 g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是_________。
(5)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標準狀況)，則鈷氧化物的化學式為_______________。
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【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到與D的單質顏色相同的淡黃色固態化合物。試根據以上敘述回答：
(1)寫出AB2的電子式：______________；
(2)用電子式表示C2B的形成過程：__________________________________。
(3)寫出淡黃色固態化合物與水反應的化學方程式：_______________________________。
(4)請設計簡單實驗，比較元素B、D的金屬性(或非金屬性)強弱：________________。
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【題目】(1)以甲醇為原料制取高純H2具有重要的應用價值。甲醇水蒸氣重整制氫主要發生以下兩個反應：
主反應：
H=+49kJmol-1
副反應：
H=+41kJmol-1
①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該反應的熱化學方程式為_________________，既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是______________。
②分析適當增大水醇比
對甲醇水蒸氣重整制氫的好處是__________。
③某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為P1，反應達平衡時總壓強為P2，則平衡時甲醇的轉化率為________________(忽略副反應，用含P1、P2的式子表示)。
(2)工業上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，原理為：
H=+203kJmol-1
①該反應逆反應速率表達式為：v逆=k·c(CO)·c3(H2)，k為速率常數，在某溫度下測得實驗數據如下表：
c(CO)/mol·L－1 | c(H2)/mol·L－1 | v逆/mol·L－1·min－1 |
0.05 | c1 | 4.8 |
c2 | c1 | 19.2 |
c2 | 0.15 | 8.1 |
由上述數據可得該溫度下，該反應的逆反應速率常數k為_________L3·mol－3·min－1。
②在體積為3L的密閉容器中通入物質的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發生上述反應，測得平衡時H2的體積分數與溫度關系如圖所示：N點v正____________M點v逆(填“大于”或“小于”)；Q點對應溫度下該反應的平衡常數K=_______________mol2·L－2。平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，平衡向_____________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。
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【題目】 A、B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素，它們的核電荷數依次增大。A可與D、E形成10電子分子，其中B的最外層電子數等于次外層電子數，C原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，M的L層電子數為K層和M層電子數之和，D和M同主族。回答下列問題：
（1）元素B的符號和名稱分別是____，______；在周期表中的位置是_________________。
（2）元素C的原子結構示意圖為______________________________。
（3）元素C與M可形成CM2，C與N可形成CN4，這兩種化合物均可做溶劑，其電子式分別為：________________和____________________。
（4）元素A與D、E形成10電子分子的結構式分別為：_______________和 _________________。
（5）元素D和M相比，非金屬性較強的是_____________(用元素符號表示)。
（6）元素D、M的氫化物的沸點高低順序為：______________________(用化學式表示)。
（7）在一定條件下，A、D的單質和M的最高價氧化物對應水化物的溶液可構成原電池，該電池在放電過程中，電解質溶液的酸性將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。
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【題目】向一定量的鐵、氧化亞鐵和氧化鐵的混合粉末中，加入100ml2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的氣體（SPT），在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現．若用相同質量的上述混合物粉末高溫下同足量的一氧化碳反應，可得到鐵的質量是（ ）
A.無法計算B.2.8gC.5.6gD.11.2g
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