【題目】二氧化硫的下列化學性質中，正確的是( )
A.SO2在一定條件下與O2反應轉化為SO3
B.SO2使品紅褪色是因為強氧化性
C.溶于水可直接形成硫酸
D.與堿反應能直接生成硫酸鹽
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. HFeO4-在水中的電離程度小于水解程度
B. B、C兩點對應溶液中水的電離程度：B > C
C. B點溶液加適里水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
D. 由A點數據可知，H2FeO4的第一步電離平衡常數Ka1=4.15×l0-4
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【題目】下列說法不正確的是
A. 常溫下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)＜
B. 濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）
C. 25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
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【題目】市場上銷售的“84”消毒液，其商品標識上注明；①本品為無色液體呈堿性；②使用時應加水稀釋；③可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣物。其有效成分可能是
A.Cl2B.H2SO4C.NaClOD.KMnO4
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【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業上制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:
請回答下列問題:
(1)“氧化”階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優點是__________________________________。
(2)“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為__________________________________。
(3)為了檢驗“氧化”過程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同學取少量溶液于試管中，選用下列試劑可以達到目的的是_______(填字母)。
a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液
若選用酸性K MnO4溶液進行檢驗，請分析方案是否合理，并說明理由:_____________________________。
(4)過程①制取FeCl3固體的具體操作步驟是_____________________________________________________。若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于_______{已知該實驗條件下，Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36，Kw=1.1×10-13，1.13≈1.33}
(5)在不同溫度和不同pH下，FeO42-的穩定性如下圖所示:
從上圖分析，為了提高“合成”階段Na2FeO4的產率，可采取的實驗條件范圍為______________________。
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【題目】蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
_________________
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【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液存在較多的陽離子是（ ）
A.Cu2+
B.Fe3+
C.Fe2+
D.H+
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【題目】某學生用0.1000mol/L鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度(雜質不與鹽酸反應)。實驗步驟如下：
(1)配制待測液:用2.50g含有少量雜質的固體燒堿樣品配制500mL溶液液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要____________________。
(2)滴定:
I.用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上
II.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調節液而至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數
III.移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
VI.用標準液滴定至終點，記錄滴定管液血讀數。
①上述滴定步驟中有錯誤的是(填編號)_________，該錯誤操作會導致測定結果___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
②步驟IV中滴定時眼睛應________；判斷滴定終點的現象是________。
③若步驟II中仰視讀數，步驟IV中俯視讀數，則會使測定結果____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(3)按正確操作測得有關數據記錄如下:
滴定次數 | 待測液體積 | 標準鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(mL) | 滴定后讀數(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.20 | 20.38 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.20 |
第三次 | 20.00 | 2.38 | a |
①a的讀數如圖所示，則a=______；②燒堿樣品的純度為________%。
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【題目】X、Y、Z、R為前四周期原子序數依次增大的元素。X原子有3個能級，且每個能級上的電子數相等；Z原子的不成對電子數在同周期中最多,且Z的氣態氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。
（1）R元素在周期表中的位置是_______________________，其基態原子的價層電子排布圖為__________________________。
（2）下圖表示X、Y、Z的四級電離能變化趨勢，其中表示Z的曲線是_________（填標號）。
（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子雜化軌道類型是___________，1mol (X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ鍵與π鍵的數目比為_______________。
（4）Z與氯氣反應可生成一種各原子均滿足8電子穩定結構的化合物，其分子的空間構型為______。
（5）某R的氧化物晶胞結構如下圖所示，該物質的化學式為____________。已知該晶體密度為ρg/cm3，距離最近的兩個原子的距離為d pm,則R的相對原子質量為___________________。 (阿伏加德羅常數為NA)
（6）X形成的一種常見單質，性質硬而脆，原因是____________________。
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