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【題目】下列說法不正確的是

A. 常溫下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)＜

B. 濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）

C. 25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

【答案】D

【解析】試題分析：A．硝酸是強酸抑制水的電離，則常溫下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)＝10—13mol/L＜，A正確；B．濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，則c（H2CO3）＞c（CO32－），B正確；C．溶度積常數只與溫度有關系，則25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同，C正確；D．稀釋促進電離，則冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性先增大后減小，而醋酸的電離程度一直增大，pH先減小后增大，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知濃度的下列溶液，當溫度升高時pH不變的是

A. NaCl B. NaHSO4 C. NaOH D. CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。

①從反應開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應速率v(CO)=____________。

②下列說法正確的是____________(填字母序號)。

A．達到平衡時，H2的轉化率為65%

B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)

(2)碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol

計算反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol；

若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數，該平衡常數K=__________(用K1、K2、K3表示)。

②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產率的是________。(填字母)

A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積

C．增加CaO的量 D．選用適當的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《化學與生活》(1)性能各異的各種材料的廣泛應用大大提高了人們的生活水平。試回答問題：

① 我國發射的“神州”系列飛船上使用了一種由我國科學家合成的新型“連續纖維增韌”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成。下列相關敘述不正確的是_____填字母)。

a.它耐高溫抗氧化 b.它比鋼鐵輕、硬，但質地較脆 c.它是一種新型無機非金屬材料

②工業制備下列物質時，不需要石灰石的是___________(填字母)。

a.玻璃 b.水泥 c.陶瓷

③材料與化學密切相關，表中對應關系正確的是_____(填字母)。

選項	材料	主要化學成分
a	剛玉、金剛石	三氧化二鋁
b	大理石、石灰石	碳酸鈣
c	光導纖維、普通玻璃	硅酸鹽

(2)①下圖是某品牌白醋標簽上的部分文字說明。

所列原料中，富含淀粉的是_________，(填序號，下同)，屬于防腐劑的是_______。試寫出淀粉完全水解的化學方程式_____________。

原料：①水②大米③白酒④碘酒⑤苯甲酸鈉

產品標準：GB18187-2000液態發酵

保質期：24個月

用途：涼拌、烹飪

酸度：≥6.00 g/100mL

②誤食“工業鹽”(亞硝酸鈉)作為食鹽引起的惡性食物中毒事故屢有發生。所以在肉制品加工中使用護色劑必須嚴格控制其使用量，確保食用安全。已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，根據上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有①自來水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白糖⑤白酒⑥食醋。進行實驗時，必須選用的物質有____________。

(3)中共十九大報告提出：“大力推進生態文明建設”。

①南京青奧會期間使用了全生物降解塑料袋用于餐飲和處理垃圾，而不用傳統的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等。制取高分子材料聚氯乙烯的單體是_________(填結構簡式）。

②下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。該電化腐蝕稱為______，圖中A、B、C、D四個區域，生成鐵銹最多的是__________(填字母）。

③汽車尾氣中含有污染大氣的NOx和CO。給汽車排氣管加裝“催化轉化器”，可使CO和NOx反應生成無毒無污染的氣體，反應的化學方程式為_______________。

④含鉻元素的廢水必須治理達標。某興趣小組探究含鉻(Cr2O72-)廢水的處理方法，經查閱資料，擬采用(NH4)2Fe(SO4)2將Cr2O72-還原為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉變成難溶的Cr(OH)3。該方案運用了污水處理方法中的沉淀法和___________。指導老師指出該方案處理后的廢水中因含有大量__________(填離子符號），能導致水體富營養化。