Question

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是 ( )

A. 圖中五點KW間的關系B>C>A=D=E

B. 若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法

C. 若從A點到C點，可用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法

D. 若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=l2的KOH等體積混合后，溶液顯堿性

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、水的離子積受溫度的影響，溫度越高，水的離子積越大，圖中A、D、E都在25℃，因此三者水的離子積不變，C點的溫度高于A點，低于B點，因此Kw的關系是B>C>A=D=E，故說法正確；B、從A點到D點c(H＋)增大，c(OH－)減小，因此往水中加入少量酸，故說法正確；C、溫度不變，水的離子積也不變，但水的離子積B點大于A點，故說法錯誤；D、pH=12的KOH，溶液中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－12/10－12mol·L－1=1mol·L－1，因為等體積混合，因此KOH過量，溶液顯堿性，故說法正確。