Question

【題目】在標準狀況下有：①6.72L CH4 ， ②3.01×1023個HCl分子，③13.6g H2S，④0.2mol NH3 ． 下列對這四種氣體的描述不正確的是（ ）
A.體積 ②＞③＞①＞④
B.密度 ②＞③＞④＞①
C.質量 ②＞③＞④＞①
D.氫原子個數 ①＞③＞④＞②

Answer 1

【答案】C
【解析】解：①6.72LCH4的物質的量n= =0.3mol，②3.01×1023個HCl的物質的量n= =0.5mol，
③13.6gH2S的物質的量n= = =0.4mol，
④0.2molNH3 ．
A．根據V=nVm知，相同條件下體積之比等于物質的量之比，故體積②＞③＞①＞④，故A正確；
B．根據ρ= 知，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，故密度②＞③＞④＞①，故B正確；
C．根據m=nM知，甲烷質量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質量為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨氣的質量為0.2mol×17g/mol=3.4g，故質量②＞③＞①＞④，故C正確；
D．甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氫中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數目①＞③＞④＞②，故D正確；
故選C．
根據n= 計算6.72LCH4的物質的量，根據n= 計算HCl的物質的量，根據n= 計算13.6gH2S的物質的量．
A．相同條件下體積之比等于物質的量之比；
B．相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比；
C．根據m=nM計算甲烷、HCl、氨氣的質量，據此判斷；
D．根據各分子含有的H原子數目，計算各物質含有的H原子物質的量，據此判斷．