【題目】化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語中，不正確的是( )
A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3（膠體）＋3H+
B. 明礬水解的離子方程式： Al3++ 3 H2O
Al(OH)3+3H+
C. 以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D. 硫化氫在水溶液中的電離方程式：H2S + H2OHS- + H3O+
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 自然界中硅以游離態和化合態兩種形式存在
B. 二氧化硅有結晶形和無定形兩種存在形態
C. 石英、水晶、瑪瑙都是結晶形的
D. 無定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發現其檢測原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
（1）改寫成離子反應方程式后，并用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目：該反應中氧化產物與還原產物的質量比是 ， 21.4gKIO3參加反應時轉移電子mol
（2）實驗結束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是
A．Na2SO4溶液 B．酒精 C． CCl4 D．食鹽水
所用的分離方法是 ， 所用的玻璃儀器有 ， 出現什么現象可以確定該食鹽中含碘 ．
（3）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號） ．
A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶
E．50mL 量筒 F．膠頭滴管 G．燒杯 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
A.溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E.搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.1mol H2O的質量為18g/mol
B.CH4的摩爾質量為16g
C.3.01×1023個SO2分子的質量為32g
D.標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L
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【題目】氫氟酸能腐蝕玻璃。25℃下，向20mL0.2molL-1的氫氟酸中滴加0.2molL-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。
已知：電離度（α）和電離平衡常數（K）一樣，可以用來衡量弱電解質在稀溶液中的電離能力。
請回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[
(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數[Ka(HF)] 增大的是_____________。
a．升高溫度 b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c．加入少量NaF固體 d.加水
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數Ka(HF)為：_____，電離度α(HF)為______%。
（3）下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是________。
a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 molL-1
b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)
d．在A和B處溶液中都符合：
= Ka(HF)
（4）向此氫氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后，請將HF分子與溶液中的離子濃度一起從大到小排序 ___________________________________________
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【題目】分析化學中常用X射線研究晶體結構，有一種藍色晶體可表示為：MxFey（CN）z ， 研究表明它的結構特性是Fe2+、Fe3+分別占據立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結構如圖示，下列說法正確的是（ ） 
A.該晶體是原子晶體
B.M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價
C.M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價，且M+空缺率（體心中沒有M+的占總體心的百分比）為50%
D.晶體的化學式可表示為MFe2（CN）3 ， 且M為+1價
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【題目】可降解塑料PCL的結構可表示為 
．其合成路線如下． 
已知：
① 
②R﹣CH=CH﹣CH3 
R﹣CH=CH﹣CH2Br
③ 
回答下列問題：
（1）由苯酚生成B的反應試劑和條件為
（2）D的結構簡式是 ． 上述生成D的反應類型是 ．
（3）PCL屬于（填“線型”或“體型”）高分子材料． 與D具有相同官能團的同分異構體E經下列合成路線可轉化為D．
（4）E的結構簡式是 ．
（5）由H生成K的化學方程式是 ．
（6）M的氧化產物己二酸是合成尼龍的原料之一，用B做原料三步反應可制得己二酸． B﹣W→X→己二酸
寫出W、X的結構簡式：W、X
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【題目】某化學興趣小組的同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，請根據如下實驗方案回答問題． 
（1）A物質的化學式為；操作1的名稱是 ．
（2）反應①中加入略過量的A物質的目的是；判斷A已過量的實驗操作方法是 ．
（3）寫出反應②的化學方程式： ． 如果加入鹽酸過量，則對所得到的氯化鈉的純度（填“有”或“沒有”）影響．
（4）實驗時稱取樣品的質量為185.0g，經過操作1后，測得沉淀（不溶于水）的質量為50.0g，則樣品中NaCl的質量分數是 ．
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