Question

【題目】碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發現其檢測原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
（1）改寫成離子反應方程式后，并用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目：該反應中氧化產物與還原產物的質量比是 ， 21.4gKIO3參加反應時轉移電子mol
（2）實驗結束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是
A．Na2SO4溶液 B．酒精 C． CCl4 D．食鹽水
所用的分離方法是 ， 所用的玻璃儀器有 ， 出現什么現象可以確定該食鹽中含碘 ．
（3）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號） ．
A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶
E．50mL 量筒 F．膠頭滴管 G．燒杯 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
A.溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E.搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

Answer 1

【答案】
（1）5：1；0.5
（2）C；萃取分液；分液漏斗；靜置分層后下層溶液為紫紅色則說明有碘
（3）13.6；CEFGH
（4）ACD
【解析】解：（1）反應KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4的反應實質是IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O， 在此反應中，氧化產物與還原產物均為I2 ， 且物質的量之比為5：1，故質量之比為5：1；反應中當有1molKIO3反應時，轉移5mol電子，故當21.4g即0.1mol KIO3參加反應時轉移電子0.5mol，
所以答案是： ；5：1；0.5；（2）I2在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故將I2從K2SO4溶液中分離，應采取萃取分液的方法來分離，使用的主要儀器是分液漏斗，選用的萃取劑的應同時滿足以下要求：碘單質在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取劑與水互不相溶；溶質、萃取劑和水三者間互不反應，故應選四氯化碳，萃取后，由于四氯化碳的密度比水大，故分液后碘的四氯化碳溶液在下層，呈紫紅色，
所以答案是：C；萃取分液；分液漏斗；靜置分層后下層溶液為紫紅色則說明有碘；（3）設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據溶液的稀釋定律可知：0.5mol/L×0.5L×98g/mol=1.84g/cm3×VmL×98%，解得：V=13.6mL；
配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知選用的儀器是50mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故選CEFGH，所以答案是：13.6；CEFGH；（4）A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故A選；
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，會造成溶質的損失，則濃度偏低，故B不選；
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，則溶液體積偏小，則濃度偏高，故C選；
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒，但洗滌液不能轉移到容量瓶中，否則溶質偏多，則濃度偏高，故D選；
E．搖勻后發現液面低于刻度線是正常的，又加蒸餾水至刻度線則會造成濃度偏低，故E不選．
故選ACD．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解配制一定物質的量濃度的溶液的相關知識，掌握配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．