Question

【題目】現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五種陰離子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一種。

（1）某同學通過比較分析得知，其中有兩種物質的水溶液呈堿性，由此可判斷這兩種物質是__________和___________。

（2）物質C中含有離子X。為了確定X，現將（1）中的兩種物質記為A和B，當 C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為________（填序號）。

A．Br－ B．CH3COO－ C．SO42－ D．HCO3－

（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，寫出Cu溶解的離子方程式___________________________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是___________________________。

（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為：________________________。

Answer 1

【答案】 K2CO3 Ba(OH)2 C 3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 0.4 mol 2Fe3+＋2I－＝2 Fe2+＋I2

【解析】(1) 因OH－不與Fe3+、Cu2+、Al3+共存，CO不與Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+共存，又因為有兩種物質的水溶液呈堿性，由題給條件，可能含有氫氧根離子或弱酸強堿鹽水解而得，綜合分析得出兩種堿性物質是K2CO3 和 Ba(OH)2

（2）當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，因此C中含有銅離子，藍色沉淀是氫氧化銅。向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，因此該白色沉淀是硫酸鋇。所以C是硫酸銅，則A是氫氧化鋇，B是碳酸鉀。X是SO42-，答案選C。

（3）將19.2g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，這說明D中不含有鐵離子。再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，該氣體是NO2，這說明D中含有NO3－，因此D是硝酸鋁。在酸性條件下NO3－具有強氧化性，能和金屬銅反應，生成硝酸銅、NO和水。NO被氧化生成紅棕色NO2，則Cu溶解的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3--＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。19.2g銅的物質的量＝19.2g÷64g/mol＝0.3mol，根據方程式可知，消耗氫離子的物質的量是0.8mol，所以至少需要硫酸的物質的量是0.4mol。

（4）根據以上分析可知，E是氯化鐵。與氫碘酸反應時可生成棕色物質為碘單質，即三價鐵氧化了碘離子，反應的離子方程式為2Fe3+＋2I－＝2 Fe2+＋I2 。