【題目】下列各組物質中所含化學鍵類型完全相同的是
A. NaF、NH4Cl B. NaOH、NaClO C. CaO、Na2O2、 D. MgCl2、Mg(OH)2
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有0.284kg質量分數為10%的Na2SO4溶液．計算：
（1）溶液中Na2SO4的物質的量．
（2）溶液中Na+的物質的量．
（3）若將溶液稀釋到2L，求溶液中Na+的物質的量濃度．
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【題目】在反應KMnO4+HCl（濃）→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O中，
（1）配平上述化學方程式
（2）若生成35.5g Cl2 ， 則被氧化的HCl是mol，轉移的電子的物質的量是 ．
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A．1 mol O2的質量為32g/mol
B．摩爾是國際單位制中的一個基本物理量
C．3．01×1023個CO2分子的質量為22g
D．H2O的摩爾質量為18g
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【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示． 
已知：
2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣
2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
（1）Fe2+、I﹣、Br﹣的還原性由強到弱排列順序為 ．
（2）C→D代表離子濃度的變化．
（3）當通入1mol Cl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為： ．
（4）原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=
（5）通入2mol Cl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為： ．
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【題目】下列說法正確的是
A.需加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B.任何放熱反應在常溫條件一定能發生反應
C.反應物和生成物分別具有的總能量決定了反應是放熱反應還是吸熱反應
D.當△H＜0時表明反應為吸熱反應
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【題目】現有25 ℃時0.1 mol·L－1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 
________(填“增大”、“減小”
或“不變”)。
（2）若向氨水中加入稀鹽酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：___________________；所得溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：_________________。
（3）若向該氨水中加入pH＝1的鹽酸，且氨水與鹽酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是_____________________________________________。
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【題目】現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五種陰離子Cl－、OH－、NO
、CO
、X中的一種。
（1）某同學通過比較分析得知，其中有兩種物質的水溶液呈堿性，由此可判斷這兩種物質是__________和___________。
（2）物質C中含有離子X。為了確定X，現將（1）中的兩種物質記為A和B，當 C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為________（填序號）。
A．Br－ B．CH3COO－ C．SO42－ D．HCO3－
（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，寫出Cu溶解的離子方程式___________________________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是___________________________。
（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為：________________________。
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