Question

【題目】非金屬（碳、硅、氯、硫、氮等）及其化合物，是構成自然界的重要物質，在人類的生產和生活中有廣泛的應用。

（1）a．碳酸鈉、b．氯氣、c．氫氧化鈉、d．二氧化硅、e．鹽酸5種物質中：

①屬于鹽的是___（填序號）；

②水晶的主要成分是___；

③水溶液具有漂白性的是___；

（2）碳酸鈉溶于水發生電離，其電離方程式為___。

（3）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向水玻璃中滴加鹽酸立刻生成一種凝膠，寫出該凝膠的化學式____。

（4）某化工廠發生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應原理為___(用化學方程式表示)。

（5）向H2S 飽和溶液中通入氯氣，馬上出現了淡黃色渾濁，溶液酸性明顯增強，請寫出該反應的化學方程式____。

Answer 1

【答案】a d b Na2CO3=2 Na++ H2SiO3 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+H2S=2HCl+S↓

【解析】

(1)a. 碳酸鈉、b. 氯氣、c. 氫氧化鈉、d. 二氧化硅、e．鹽酸5種物質中：

①碳酸鈉屬于鹽，氯氣屬于單質，氫氧化鈉屬于堿，二氧化硅屬于氧化物，鹽酸屬于混合物，答案為：a

②水晶的主要成分是二氧化硅，答案為：d

③氯氣溶于水形成的氯水有漂白性，答案為：b

(2)碳酸鈉溶于水發生的電離方程式為：Na2CO3=2Na++。答案為：Na2CO3=2 Na++

(3)硅酸鈉和鹽酸反應生成的是H2SiO3凝膠，答案為：H2SiO3

(4)NaOH溶液能吸收氯氣，反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(5)氯氣有強氧化性，能將H2S氧化成S：Cl2+H2S=2HCl+S↓。

答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。