【題目】已知：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI
（碘化亞銅）+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說法正確的是 （ ）
A.Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中只有碘元素被還原
B.CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.每生成1mol CuI，有11mol KI發(fā)生氧化反應
D.每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2mol IO3-被氧化
【答案】C
【解析】
A. Cu(IO3)2中銅元素顯正二價，碘元素顯正五價，均被還原，分別生成+1價和0價，故Cu(IO3)2是氧化劑，且有碘元素和銅元素被還原，故A 錯誤；
B. CuI只是還原產(chǎn)物，CuI中的碘元素來自于KI中的碘元素，故碘元素沒有發(fā)生化合價的改變。故B錯誤；
C. 根據(jù)題中的化學方程式可知，每生成2mol CuI有22mol KI發(fā)生氧化反應生成碘單質(zhì)，故每生成1mol CuI，有11mol KI發(fā)生氧化反應，故C正確；
D. 每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2mol IO3-被還原生成碘單質(zhì)，故D錯誤；
故選C。
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中書寫正確的是
A. 磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B. FeBr2中通入氯氣使一半的Br氧化：2Fe2++2Br+ 2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl
C. NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH=NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+H2O
D. 飽和FeCl3溶液滴入沸水制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O(沸水)
Fe(OH)3(膠體)+3H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為__________，原子總數(shù)之比為__________，密度之比為__________。
（2）在標準狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是__________，質(zhì)量最大的是__________，體積最小的是__________。
（3）標況下，1.92 g 某氣體的體積為 672 mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為_____。
（4）已知某硫酸溶液的密度為 1.84 g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為 98%，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定，下列實驗中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備得到氯氣，然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應而制得產(chǎn)品：
（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）
①請寫出該過程中制備氯氣的離子反應方程式________________（錳被還原為Mn2+）。
②請根據(jù)高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置，連接順序為_________→ E →_________。(上述裝置不一定全部用到，裝置可以重復選用)
③裝置E中反應時需進行攪拌，目的是_______________________
④E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應為______________；反應充分進行后，E中溶液中主要的陰離子為__________________
（2）探究K2FeO4的性質(zhì)
取E中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：
方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌E中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。 |
①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。
②方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.橫軸0～1：Fe+NO
+4H+==Fe3++NO↑+2H2O
B.橫軸1～2：Fe+2Fe3+=3Fe2+
C.橫軸2～3：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
D.原溶液中三種溶質(zhì)濃度相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】地震災區(qū)的水需用殺菌消毒劑處理后才能確保飲水安全。救災物資中的一瓶“84消毒液”的包裝說明上有如下信息：含25%NaClO（次氯酸鈉）、1000mL、密度1.19gcm-3，稀釋100倍（體積比）后使用。
請回答下列問題：
（1）上述“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為______molL-1。
（2）該同學取100mL上述“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋100倍后的溶液中c（Na+）=______molL-1（假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0gcm-3），該消毒液長時間放置在空氣中能吸收標準狀況下CO2的體積為______L。
（3）災區(qū)志愿者根據(jù)上述“84消毒液”的包裝說明，欲用NaClO固體（NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2）配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是______。
a．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，要烘干才能用于溶液的配制
c．利用購買的商品NaClO來配制可能會導致結(jié)果偏低
d．需要NaClO固體的質(zhì)量為143g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組研究了銅片與
反應的速率，實現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。
實驗 | 時間段 | 現(xiàn)象 |
|
| 銅片表面出現(xiàn)極少氣泡 |
| 銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色 | |
| 銅片表面均勻冒出大量氣泡 | |
| 銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍色明顯變深，液面上方呈淺棕色 |
為探究影響該反應速率的主要因素，小組進行如下實驗。
實驗I：監(jiān)測上述反應過程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。
實驗II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、 。結(jié)果顯示：
對
和
反應速率的影響均不明顯，
能明顯加快該反應的速率。
實驗III：在試管中加入銅片和，當產(chǎn)生氣泡較快時，取少量反應液于試管中，檢驗后發(fā)現(xiàn)其中含有
。
（1）根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應的速率隨時間的變化情況：____________。
（2）實驗
的結(jié)論：溫度升高___________（填“是”或“不是”）反應速率加快的主要原因。
（3）實驗II的目的是：__________
（4）小組同學查閱資料后推測：該反應由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應速率。請結(jié)合實驗II、III，在下圖方框內(nèi)填入相應的微粒符號①____②_____，以補全催化機理。
（5）為驗證（4）中猜想，還需補充一個實驗：__________（請寫出操作和現(xiàn)象）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】類比法是常見的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一，可用來預測很多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對的，必須遵循客觀實際，下列說法中正確的是（ ）
A. 
通入
溶液中沒有現(xiàn)象，
通入溶液中也無明顯現(xiàn)象
B. 
與
會因為水解相互促進而完全反應生成
和
，
與也可以水解相互促進至完全反應生成
和
C. 偏鋁酸是一元酸，因此，
也是一元酸
D. 
在標準狀況下為氣體，所以
在標準狀況下同樣為氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常情況下，pH<7 的溶液顯酸性，pH=7 的溶液顯中性，pH>7 的溶液顯堿性。以 FeCl3 溶液為實驗對象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應的復雜多樣性。實驗如下：
已知：含 Fe2+的溶液中加入 K3Fe(CN)6 溶液生成藍色沉淀。K3Fe(CN)6 = 3K++Fe(CN)6 3-
（1）①中反應的離子方程式是______。
（2）寫出②中發(fā)生反應的化學方程式______。
（3）對于③中的實驗現(xiàn)象，同學們有諸多猜測，繼續(xù)進行實驗：
甲組：取③中反應后溶液少許，滴入稀鹽酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。得出結(jié)論：FeCl3 與 Na2SO3 發(fā)生了氧化還原反應，其中SO32-被氧化生成了______（填離子的化學式）。
乙組：認為甲組的實驗不嚴謹，重新設(shè)計并進行實驗，證實了甲組的結(jié)論是正確的。其實驗方案是取③中反應后的溶液，加入 K3Fe(CN)6 溶液，生成______（填藍色沉淀的化學式，沉淀中不含鉀元素），說明生成了 Fe2+。請寫出 FeCl3 與 Na2SO3 溶液反應的離子方程式：______。
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