Question

【題目】常溫下，向20mL某鹽酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示，下列敘述正確的是

A. 鹽酸的物質的量濃度為1mol/L

B. 在①、②之間的任意一點：c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）

C. 在點③所示溶液中：由水電離出的c（OH﹣）＞10﹣7mol/L

D. 在點②所示溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且V ＜20

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．當未加氨水時，鹽酸的PH=1，HCl是強電解質完全電離，氫離子的濃度=HCl的濃度，所以鹽酸的物質的量濃度=0.1mol/L，故A錯誤；B．采用極值法分析，當未加氨水時，溶液中沒有銨根離子，所以c（Cl-）＞c（NH4+），該溶液呈酸性，即氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度c（H+）＞c（OH-），故B正確；C．無論酸溶液還是堿溶液都抑制水的電離，點③所示溶液呈堿性，能抑制水的電離，所以由水電離出的c（OH-）＜10-7mol/L，故C錯誤；D．當溶液的PH=7時，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈電中性，所以c（Cl-）=c（NH4+）；氯化銨是強酸弱堿鹽溶液呈酸性，要使溶液呈堿性，氨水的物質的量應該稍微大一些，即V＞20，故D錯誤。故選B。