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(7分)有一無色混合氣體可能是由HCl、NO、NO₂、CO₂、NH₃、H₂中的一種或幾種混合而成，將此氣體通過盛有濃H₂SO₄時的洗氣瓶時，氣體體積減小。繼續通過裝有過氧化鈉的干燥管,發現從出氣口出來的氣體顯紅棕色,再將該氣體全部通入盛滿水倒立于水槽中的試管內,發現最后試管里仍為一滿試管液體.由此可推知原氣體中一定存在__________ ____，一定不存在__________ _ ____，由最終結果可知原氣體中________ _ 氣體的體積比為

(7分)一定存在NH₃ NO   CO₂，（2分，錯填不得分）
一定不存在NO₂ HCl   H₂，（2分，錯填不得分）
由最終結果可知原氣體中NO CO₂ 氣體的體積比為2:3  （共3分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）煉鋅廠產生的工業廢渣——鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO₂等雜質），利用鋅渣制取并回收ZnSO₄·7H₂O和金屬鎘是一個有益的嘗試，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；鋅的金屬活動性比鎘強。
試回答下列問題：
（1）“浸出”時用到的“試劑X”為            (填名稱)。
（2）寫出“氧化”過程的離子方程式                                      。
（3）“調pH”過程可以選用          。（從以下選項選擇，填序號）
A．H₂SO₄       B．ZnO    C．NaOH
“濾渣2”的主要成分是                             (填化學式，下同)。
（4）“試劑Y”是______________；“濾渣3”的成分為______________________。
（5）“操作1”的方法是___          ____；在“操作1”時，必須采取的實驗措施是                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列制備物質的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組通過實驗來探究乙二酸(又名草酸)受熱分解的產物，他們設計的實驗裝置如下圖所示：

查閱資料可知：乙二酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)熔點100．1 ℃，草酸鈣是難溶于水的白色固體；Cu₂O能溶于稀硫酸，立即發生歧化反應生成Cu²⁺和Cu。
（1）實驗過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變為紅色，寫出A中發生反應的化學方程式：                                    ；
（2）裝置B的作用是         ；上述裝置中有兩處需要改進(假設洗氣裝置每次吸收氣體均完全)，改進方法是         ；            。
（3）實驗結束后向裝置B的試管中加入NaHCO₃溶液，產生大量無色氣體，由此可以證明兩種物質的酸性強弱順序是                 。
（4）有人認為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu₂O的混合物。實驗小組

進一步探究：
①取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變為藍色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結論是。
②取6．8g紅色固體與足量的稀硝酸反應，收集到標準狀況下的NO氣體1．12L。則紅色固體中含單質銅的質量分數是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）NiSO₄·6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得。操作步驟如下：
①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾。
②向濾液中滴入適量的Na₂S，除去Cu²⁺、Zn²⁺，過濾。
③保持濾液在40℃左右，用6%的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃加入NaOH調節pH，除去鐵和鉻。
④在③的濾液中加入足量Na₂CO₃溶液，攪拌，得NiCO₃沉淀。
⑤ ▲ 。
⑥ ▲ 。
⑦蒸發、冷卻結晶并從溶液中分離出晶體。
⑧用少量乙醇洗滌并涼干。
（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產生： ▲ 。
（2）步驟③中，加6%的H₂O₂時，溫度不能過高，其原因是： ▲ 。
（3）除鐵方法有兩種，一是用H₂O₂作氧化劑，控制pH值2～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO₃作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉［Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂］沉淀除去。下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩定存在的區域（已知25℃時，Fe(OH)₃的Ksp= 2.64×10^?39）。下列說法正確的是 ▲ （選填序號）。

a．FeOOH中鐵為+2價
b．若在25℃時，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe³⁺)=2.64×10^?29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe²⁺離子方程式為：6Fe²⁺+ClO₃^－+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^－+3H₂O
d．工業生產中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鋼，此時水體的pH約為1.2～1.8
（4）確定步驟④中Na₂CO₃溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是： ▲ 。
（5）補充上述步驟⑤和⑥（可提供的試劑有6mol/L的H₂SO₄溶液，蒸餾水、pH試紙）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）下圖為學生設計的制取溴苯的裝置。

（1）圖中的錯誤之處有            處。
（2）往燒瓶中依次加入鐵粉、苯和               。
（3）與燒瓶中連接的垂直向上的導管的作用是                   。
（4）燒瓶中發生反應的化學方程式為_______________。
（5）反應完畢后，向錐形瓶中的溶液中滴入AgNO₃溶液，現象為                  。
（6）反應完畢后，將燒瓶中橙紅色的液體倒入盛有足量Na OH的燒杯中，充分振蕩，靜置，分液得無色油狀產品，寫出離子方程式                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(13分)摩爾鹽[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩定，是化學分析中常用的還原劑。某研究性學習小組用下圖所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：

(1)   用30％的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中。
(2)   利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞           ，打開活塞     （填字母）。向容器①中通人氫氣的目的是                                                                  。
待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞           ，打開活塞         ②中繼續產生的氫氣會將      （填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入①                                                                                                   容器，在常溫下放置一段時間，混合溶液底部將結晶析出硫酸亞鐵銨。
(3)   為了確定產品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定。
①試配平反應的離子方程式：

②滴定時，將KMnO₄溶液裝在       （酸式或堿式）滴定管中，判斷反應到達滴定終點的現象為                                                               。
（4）裝KMnO₄滴定管用蒸餾水潤洗后，未用KMnO₄液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）      。
（5）觀察裝KMnO₄滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視則結果會導致測得的Fe²^＋溶液濃度測定值          （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室欲快速制取氫氣，應采取的措施是

A．用純鋅和稀硫酸反應	B．用含銅等的粗鋅和稀硫酸反應
C．用純鋅和濃硫酸反應	D．用含銅等的粗鋅和稀硝酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某廢液中主要含有NaCl、NaI，實驗室從該廢液中回收I2和NaCl的流程如下：

回答下列問題：
(1)在步驟①中通入的Cl2與NaI發生置換反應生成I2，其反應的化學方程式為
__________________________________________________________________________。
(2)步驟②操作名稱是，用到的玻璃儀器有________________________。
(3)下層液體Z的顏色是，步驟④操作的名稱是。
(4)要從上層液體Y中得到NaCl晶體，步驟③操作中需要的實驗儀器有_______________。

A．試管

B．蒸發皿

C．漏斗

D．玻璃棒 E．坩堝 F．酒精燈 G．燒瓶

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