【題目】油炸蝦條、薯片等食品，一般包裝袋中都有干燥劑。包裝袋中適宜的干燥劑是
A. 堿石灰 B. 生石灰 C. 硅膠 D. 石灰石
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【題目】向紫色石蕊溶液中加入過量過氧化鈉粉末，振蕩，正確的敘述是( )
A. 最后溶液變藍色 B. 溶液先變藍色最后褪色
C. 溶液仍為紫色 D. 因為過氧化鈉與石蕊發生氧化還原反應而無氣泡產生
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【題目】下列關于物質的分類正確的是
A. 純凈物：O2 CO2 HCl Fe（OH）3（膠體）
B. 氧化物：H2O H2SO4 Al2O3 SO3
C. 堿：NaOH KOH NH3 H2O Na2CO3
D. 鹽：NaCl NaHCO3 BaSO4 CaCO3
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【題目】已知（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); △H1=a kJ·mol-1
（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H2=b kJ·mol-1
（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1); △H3=c kJ·mol-1
（4）2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H4=d kJ·mol-1
下列關系式中正確的是
A. a﹤b﹤0 B. b﹥d﹥0 C. 2c=d﹥0 D. 2a=b﹤0
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【題目】下列除雜方法正確的是
A. NaHCO3固體里混有少量Na2CO3（加熱）
B. NaCl溶液里含有少量Ba2+（加入過量硫酸）
C. FeCl2溶液里含有少量Fe3+（加入過量鐵粉，然后過濾）
D. 實驗室制取的NH3混有水蒸氣（可以使用濃硫酸除去水蒸氣）
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【題目】下列說法正確的是
A. 將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
B. 洗滌油污常用熱的純堿溶液
C. 用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
D. 配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于濃鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
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【題目】經檢測，從某工廠排出的酸性廢液中主要含Cu2+、Fe2+、Fe3+、SO42-。某同學設計了一個用廢液來提煉制取膽礬晶體（CuSO4·5H2O）和鐵紅（Fe2O3）的方案。其主要步驟如下：
①首先向該廢液中加入適量的試劑X使之充分作用。
②然后向該溶液中加入適量的試劑Y調節溶液pH使之產生沉淀。
③過濾后將濾渣洗滌并灼燒得到產品A。
④濾液經加熱濃縮后冷卻、結晶、過濾，得到產品B。
已知：將Cu2+、Fe2+、Fe3+、完全沉淀為氫氧化物所需的pH分別為6.4、9.6、3.7。
（1）試劑X可以是下列的_____________。（填對的序號）
①H2O2 ②HNO3 ③O3 ④Cl2
（2）加入試劑Y調pH時可用下列的_____________。（填對的序號）
①ZnO②CuCO3 ③Cu(OH)2 ④NH3·H2O
（3）寫出由濾渣灼燒得到產品A的化學方程式：________________________。
（4）加熱濃縮時最好在____________________時停止加熱。
（5）判斷步驟③中濾渣洗滌干凈的方法是_______________________。
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【題目】Ⅰ.已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。
（1）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請根據圖示填空：
①當V（NaOH）＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：________。
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水________（填“大”、“小”或“相等”）。
（2）若H2A為硫酸：t ℃時，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數KW＝________。
Ⅱ.已知：在25℃時，H2O
H++OH- KW＝10-14
CH3COOH 
H+ + CH3COO－，Ka=1.8×10-5；
（3）醋酸鈉水解的平衡常數Kh具有數值__________。
（4）0.5mol/L醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1mol·L醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系為_______，a與b的關系為_________(填“大于”“小于”“等于”);
Ⅲ.（5）25℃時，將amol/L氨水與bmol/L鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3· H2O的電離平衡常數為_________。
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