Question

【題目】Ⅰ.已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。

（1）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請根據(jù)圖示填空：

①當(dāng)V（NaOH）＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：________。

②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水________（填“大”、“小”或“相等”）。

（2）若H2A為硫酸：t ℃時，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。

Ⅱ.已知：在25℃時，H2OH++OH- KW＝10-14

CH3COOH H+ + CH3COO－，Ka=1.8×10-5；

（3）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh具有數(shù)值__________。

（4）0.5mol/L醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1mol·L醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為_______，a與b的關(guān)系為_________(填“大于”“小于”“等于”);

Ⅲ.（5）25℃時，將amol/L氨水與bmol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3· H2O的電離平衡常數(shù)為_________。

Answer 1

【答案】 c（Na＋）>c（HA－）>c（H＋）>c（A2－）>c（OH－） 小 10－13 Kh=5.6×10-10 小于 大于 b·10-7/（a-b）

【解析】本題主要考查弱電解質(zhì)的電離。

Ⅰ.（1）①當(dāng)V（NaOH）＝20 mL時，H2A轉(zhuǎn)化為NaHA，由圖可知c（A2－）>c（H2A,），說明HA-的電離程度大于水解程度，所以c（H＋）>c（OH－）因此，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na＋）>c（HA－）>c（H＋）>c（A2－）>c（OH－）。

②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，由于HA-的電離而使溶液呈酸性，HA-電離產(chǎn)生的H+抑制水的電離，因此，其溶液中水的電離程度比純水小。

（2）若H2A為硫酸：t℃時，pH＝2的稀硫酸中c1（H＋）=10-2mol/L，由于稀硫酸與氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈中性，所以pH＝11的NaOH溶液中c（OH－）=c1（H＋）=10-2mol/L，氫氧化鈉溶液中c2（H＋=10-11mol/L，KW=c2（H＋c（OH－）=10－13。

Ⅱ.（3）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh===5.6×10-10。

（4）醋酸鈉溶液濃度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大，所以m<n。醋酸鈉溶液越稀，水解程度越大，所以a>b，

Ⅲ.（5）25℃時，將amol/L氨水與bmol/L鹽酸等體積混合，NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，此時氨水過量，c()≈c(Cl-)＝0.5bmol/L，c(OH-)=1×10-7mol/L，c(NH3·H2O)=0.5(a-b)mol/L，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb==10-7b/（a-b）。