Question

下圖為某些常見物質之間的轉化關系．已知：A、B、I中含有相同的陽離子且都是XY₂型化合物，且I是實驗室常用的干燥劑；C為直線型分子；E、F為非金屬氣體單質．
請按要求填空：

（1）①B的電子式是

，②K的結構式是

H-O-Cl

；
（2）D與G反應的化學方程式是

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

；
（3）已知C的燃燒熱是1300kJ/mol，表示C的燃燒熱的熱化學方程式是

C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol

；
（4）將G溶于水配成溶液，簡述檢驗該溶液G中所含陽離子的操作方法：

取少量的G溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍色，則含有NH₄⁺，（其他合理答案均給分）

；
（5）常溫下0.1mol/L的J溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列敘述錯誤的是

BCE

；
A．該溶液的pH=11；
B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1mol/L
C．該溶液中水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）乘積為1×10^-22
D．pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol/L的J溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，則：V₁＞V₂
E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
（6）單質F在工業上有重要的用途是

制漂白粉，制鹽酸（制漂白液等）

．（至少兩種）

Answer 1

分析：解答框圖推斷題，要善于從題干和框圖中尋找突破口，本題的比較直接的突破口有兩處，一是題干中“C為直線型分子”，從框圖可以看出C是A和水反應生成的，可以初步確定C是乙炔，則A為碳化鈣；D是氫氧化鈣，框圖中的G（白煙），中學學過的就是氯化銨，以兩條線索為切入點，推知其他物質分別為：B是CaO₂，E是氧氣，F是氯氣，G是難溶堿如氫氧化鐵、氫氧化銅等，H是次氯酸鈣，I是氯化鈣、J是氯化鐵等、K是次氯酸，N是HCl．

解答：解：根據題意“C為直線型分子”，從框圖可以看出C是A和水反應生成的，可以初步確定C是乙炔，則A為碳化鈣，D是氫氧化鈣，框圖中的G（白煙），中學學過的就是氯化銨，以兩條線索為切入點，推知其他物質分別為：B是CaO₂，E是氧氣，F是氯氣，G是難溶堿如氫氧化鐵、氫氧化銅等，H是次氯酸鈣，I是氯化鈣、J是氯化鐵等、K是次氯酸，N是HCl．
（1）①過氧化鈣是離子化合物，電子式為：，故答案為：；
  ②次氯酸是共價化合物，氫元素、氯元素以及氧元素均達到了穩定結構，結構式為：H-O-Cl，故答案為：H-O-Cl；
（2）實驗室中利用氯化銨和氫氧化鈣反應來制取氧氣，反應原理為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）燃燒熱實指1ml可燃物燃燒生成最穩定的氧化物釋放出的能量，所以乙炔燃燒的方程式為：C₂H₂（g）+

5

2

 O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol，
故答案為：C₂H₂（g）+

5

2

 O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol；
（4）銨根離子的檢驗原理是：銨根離子和強堿在加熱的條件下生成能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氨氣，
故答案為：取少量的氯化銨溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍色，則含有NH₄⁺；
（5）A、0.1mol/L的氯化鐵溶液中，c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14，所以c（H⁺）=10^-11mol/L，即該溶液的pH=11，故A正確；
B、0.1mol/L的氨水溶液中，因為一水合氨是弱電解質，不完全電離，銨根離子的濃度小于0.1mol/L，故B錯誤；
C、常溫下，該溶液中水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）乘積為1×10^-14，溫度不變，數值不變，故C錯誤；
D、pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol/L的氨水溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，則需要酸過量，則：V₁＞V₂，故D正確；
E、一水合氨是弱電解質，加水稀釋100倍后，pH值大于9，故E錯誤．
故選BCE；
（6）氯氣的工業用途：制漂白粉，制鹽酸（制制漂白液等），故答案為：制漂白粉，制鹽酸（制漂白液等）．

點評：本題是一道框圖推斷題，考查知識面較廣，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．