Question

某課外小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式     。

（2）寫出F的電子式     。

（3）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是     。

（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是     。

（5）若A是一種不穩定的鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉化成E的離子方程式是     。

（6）若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式是     。若A是一種溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為     。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑ （2）（3）水玻璃（4）溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失。（5）4Fe²⁺+8OH^－+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃↓  （分步寫且全正確給分）（6）3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl（7）c(H⁺):c(Al³⁺):c(NH₄⁺):c(SO₄^2－)=1:1:2:3

【解析】

試題分析：有生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰，可知，M為NaCl，C為H₂，D為Cl₂。B為NaOH，F為HCl。（1）電解氯化鈉溶液離子方程式為2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑（2）F為HCl，共價化合物，電子式為。（3）A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO₂，與氫氧化鈉的反應的產物為硅酸鈉，俗稱水玻璃。（4）Al能夠與堿溶液發生反應，產生偏鋁酸鈉，當逐滴加入HCl時，產生氫氧化鋁沉淀，當沉淀達到最大值是，繼續滴加鹽酸，沉淀溶解生成氯化鋁，故能看到的實驗現象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失。（5）根據產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E 可知，E為氫氧化鐵。A中含有亞鐵離子。 4Fe²⁺+8OH^－+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃↓。（6）根據，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露可知，E為氨氣，E與D反應的化學方程式是3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl。（7）由圖象可知，在A中加入NaOH，先沒有生成沉淀，則溶液中存在H+，繼續加入NaOH后沉淀的質量不變，應含有NH₄⁺，沉淀最后溶解，應為Al³⁺，則一定不含CO₃^2-，一定含有SO₄^2-。根據圖像可知，c(H⁺):c(Al³⁺):c(NH₄⁺):c(SO₄^2－)=1:1:2:3

考點：無機物的推斷；位置結構性質的相互關系應用 。