Question

【題目】已知CuO高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與稀H2SO4反應的離子方程式：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．現將經高溫灼燒后的CuO樣品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有關說法正確的是（ ）
A.反應中Cu2O只作氧化劑
B.若有28.8g Cu2O參加反應，則轉移電子數為0.2NA
C.Cu2O的穩定性比CuO弱
D.如果溶液中出現藍色，說明CuO已分解

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．反應Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O中Cu元素的化合價從+1價升高+2價，部分降低到0價，則Cu2O既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤； B．反應Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O中，1mol氧化亞銅完全反應注意1mol電子，28.8g Cu2O物質的量為： =0.2mol，0.2mol氧化亞銅完全反應轉移了0.2mol電子，轉移電子數為0.2NA ， 故B正確；
C．二者穩定性需要根據所處條件分析，在溫度不是很高時CuO比氧化亞銅穩定，在高溫的時候，氧化亞銅比氧化銅穩定，故C錯誤；
D．如果溶液中出現藍色，不能說明CuO已分解，因為CuO與稀硫酸反應溶液也呈藍色，故D錯誤；
故選B．