Question

在25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O₂(g)=Na₂O(s)   △H₁=－414KJ/mol；
②2Na(s) +O₂(g)=Na₂O₂(s)   △H₂=－511KJ/mol。下列說法不正確的是（  ）

A．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數相同

B．①和②說明Na2O2比Na2O穩定

C．①和②產物的陰陽離子個數比不相等

D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

Answer 1

C

試題分析：在反應中鈉都是失去1個電子，A正確；反應②放出的熱量多，說明過氧化鈉的能量低于氧化鈉的，乙醇過氧化鈉穩定性強，B正確；氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個數比都是1:2的，C不正確；根據蓋斯定律可知，①×2－②即得到Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s）  △H=－317kJ/mol，D正確，答案選C。
點評：個是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題設計新穎，貼近高考。在注重對學生基礎性知識鞏固與訓練的同時，側重對學生學習方法的指導與訓練，有利于調動學生的學習興趣，激發學生的求知欲。