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某反應：A ＝ B + C 在室溫下不能自發進行，在高溫下能自發進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是（）

A．△H＜0、△S＜0	B．△H＞0、△S＜0
C．△H＜0、△S＞0	D．△H＞0、△S＞0

試題分析：根據△G＝△H－T·△S可知，當△G小于0時反應才是自發的。所以如果在室溫下不能自發進行，在高溫下能自發進行，這說明該反應的△H＞0、△S＞0，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生對△G的了解掌握程度，以及靈活運用△G判斷反應自發性的熟悉掌握程度，有利于培養學生的邏輯推理，提升學生的學科素養。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據熱化學方程式：S(l)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol^－1，分析下列說法正確的是（）

A．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)，反應放出的熱量大于293.23 kJ·mol^－1

B．S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)，反應放出的熱量小于293.23 kJ·mol^－1

C．1 mol SO₂的化學鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol 硫和1 mol氧氣的化學鍵斷裂吸收的能量之和

D．1 mol SO₂的化學鍵斷裂吸收的能量總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的化學鍵斷裂吸收的能量之和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的能量變化屬于吸熱反應的是

A．氯化銨與消石灰的反應	B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應
C．鋅片與稀硫酸反應	D．鈉與冷水反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發生反應：X＋3Y

2Z ΔH < 0，其中Z呈氣態，且Z在平衡混合氣中的體積分數(Z%)與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖。下列判斷正確的是

A．T₁大于T₂

B．Y一定呈氣態

C．升高溫度，該反應的化學平衡常數增大

D．當n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2時，反應一定達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0)
某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行上述反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是( )

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率

B．若反應開始時SiCl₄為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D．反應吸收0.025Q kJ熱量時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O₂(g)=Na₂O(s) △H₁=－414KJ/mol；
②2Na(s) +O₂(g)=Na₂O₂(s) △H₂=－511KJ/mol。下列說法不正確的是（）

A．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數相同

B．①和②說明Na₂O₂比Na₂O穩定

C．①和②產物的陰陽離子個數比不相等

D．25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s） △H=－317kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應，大約需要117 kJ ·mol^－1～125 kJ ·mol^－1的熱量，但1，3－環己二烯失去2個氫原子形成苯是放熱反應，反應熱是23.4 kJ ·mol^－1，這表明

A．苯比1，3－環己二烯穩定	B．苯加氫生成環己烷是吸熱反應
C．1，3－環己二烯比環己烷穩定	D．1，3－環己二烯加氫是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列熱化學方程式
（1）C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)                       △H₁＝–393.5 kJ/mol
（2）H₂(g) + 1/2O₂(g) ＝H₂O(l)                    △H₂＝–285.8 kJ/mol
（3）CH₃COOH(l) +2O₂(g)＝2CO₂ (g) + 2H₂O(l)      △H₃＝–870.3kJ/mol
可以計算出2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反應熱為：

A．△H ＝ 244.1kJ/mol	B．△H ＝-488.3kJ/mol
C．△H ＝ -996.6kJ/mol	D．△H＝ 996.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知31 g白磷變成紅磷放出 18.39 kJ 熱量，下列兩反應中：
P₄(s)+ 5 O₂(g)=" 2" P₂O₅(s)，△H = Q₁ kJ·mol^-1
4 P(紅,s)+ 5 O₂(g)=" 2" P₂O₅ (s)，△H = Q₂ kJ·mol^-1
則下列說法中正確的是( )

A．Q₁ > Q₂，白磷比紅磷穩定	B．Q₁ > Q₂，紅磷比白磷穩定
C．Q₁ < Q₂，白磷比紅磷穩定	D．Q₁ < Q₂，紅磷比白磷穩定

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