Question

【題目】計算填空

(1)標準狀況下，密度為0.75g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為_________。

(2)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，則ACl2的摩爾質量是___；A的相對原子質量是______；ACl2的化學式是_________。

(3)已知agA和bgB恰好完全反應生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質量為________。

Answer 1

【答案】80% 8.4 95g/mol 24 MgCl2 5(a＋b－d)g/mol

【解析】

(1)根據M=ρ·Vm計算平均摩爾質量，進而計算物質的量之比，氣體體積分數等于摩爾分數；相同條件下，氣體密度之比等于摩爾質量之比，據此進行解答；

(2)根據物質的構成微粒與Cl-的個數關系，由Cl-的物質的量計算ACl2的物質的量，再根據n=計算其摩爾質量，根據摩爾質量與相對分子質量的關系，結合Cl的相對原子質量確定A是相對原子質量，進而可得化學式；

(3)根據質量守恒定律計算C的質量，再根據M=計算。

(1)混合氣體平均摩爾質量為：0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，假設NH3、CH4的物質的量分別為x、y，則：=16.8，解得x：y=4：1，根據阿伏加德羅定律可知在相同條件下氣體體積之比等于物質的量之比，所以n(NH3)：n(CH4)=4:1，所以NH3的體積分數為：4/5×100%=80%；氣體密度之比等于摩爾質量之比，則該混合氣體對氫氣的相對密度為：M==8.4；

(2)每個ACl2中含有兩個Cl-，所以1mol ACl2中含有2mol Cl-，所以ACl2中含有0.4mol Cl-，則ACl2物質的量=0.4mol÷2=0.2mol，則ACl2的摩爾質量為19g÷0.2mol=95g/mol，Cl原子的相對原子質量是35.5，則A的相對原子質量為：95-35.5×2=24，相對原子質量為24，元素的化合價為+2價的金屬元素是鎂元素，故該化合物化學式為MgCl2；

(3)根據質量守恒定律，可知C的質量m(C)=ag+bg-dg=(a+b-d)g，由于C的物質的量是0.2mol，則C的摩爾質量為=5(a+b-d)g/mol。