Question

【題目】探究2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O反應速率的影響因素，有關實驗數據如下表所示：下列說法不正確的是(　　)

實驗編號	溫度	催化劑用量(g)	酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		KMnO4溶液褪色平均時間 min
			體積(mL)	濃度mol·L－1	體積(mL)	濃度 mol·L－1
1	25	0.5	4	0.1	8	0.2	12.7
2	80	0.5	4	0.1	8	0.2	a
3	25	0.5	4	0.01	8	0.2	6.7
4	25	0	4	0.01	8	0.2	b

A. a＜12.7，b＞6.7

B. 用KMnO4表示該反應速率，v(實驗3)<v(實驗1)

C. 用H2C2O4表示該反應速率，v(實驗1)約為7.87×10－5 mol·L－1·min－1

D. 可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應速率快慢

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 溫度越高反應速率越快，催化劑可加快反應速率；
B. 實驗編號1和3對照，單一變量控制法分析作答；
C．結合 = 及速率之比等于化學計量數之比計算；
D．比較收集相同體積CO2所消耗的時間，可知反應的快慢。

A. 溫度越高反應速率越快，催化劑可加快反應速率，則a<12.7，b>6.7，故A項正確；

B. 實驗編號1和3對照發現，只有高錳酸鉀的濃度不同，且實驗1中其高錳酸鉀的濃度大，則反應速率：v(實驗3)<v(實驗1)，故B項正確；

C. 實驗1中，高錳酸鉀的用量少，根據關系式2KMnO45H2C2O4可知，消耗的H2C2O4的物質的量濃度為 = mol/L，則用H2C2O4表示實驗1的反應速率時，其值為 ≈ 6.56×l03 molL1min1，故C項錯誤；

D. 比較收集相同體積CO2所消耗的時間，可知反應速率大小，進而可判斷反應速率快慢，故D項正確；

答案選C。