Question

(8分)在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,則：
（1）該溫度下，水的離子積常數kw=       。
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=    。
（3）該溫度下，若1體積pH₁=a的某強酸溶液與10體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a和b之間應滿足的關系是          。（列出含a、b的式子）
（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                           。

Answer 1

（1）該溫度下，水的離子積常數
；
（2）100mL0.1mol/L的稀硫酸；100mL0.4mol/L的NaOH溶液；混合后，溶液中氫氧根離子過量，剩余物質的量為：；則，即，；
（3）混合后溶液呈中性即酸與堿恰好完全反應，，得；
（4）pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，等體積混合溶液顯酸性，即可得HA為弱酸；