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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列敘述正確的是

A．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”

B．氫能具有的優點是原料來源廣、熱值高、儲存方便、制備工藝廉價易行

C．推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應

D．用聚苯乙烯全面代替木材，生產包裝盒、快餐盒等以減少木材使用，保護森林

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知二元酸H₂A在水中存在以下電離：H₂A===H^＋＋HA^－， HA^－H^＋＋A²^－，試回答下列問題：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是．
(2)某溫度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 m

ol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是________(填寫字母)．

A．溶液pH＝7

B．水的離子積K_W＝c²(OH^－)

C．V＝10

D．c(K^＋)＜c(

Na^＋)

(3)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)

Ca²^＋＋A²^－；ΔH＞0，一定溫度下CaA飽和溶液中c(Ca²^＋)·c(A²^－)為常數，記作K_sp＝c(Ca²^＋)·c(A²^－)，K_sp只與溫度有關．
①溫度升高時，K_sp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)．
②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca²^＋)________，原因是．
(4)測得25℃時，CaA的K_sp為2.0×10^－11，常溫下將10 g CaA固體投入100 mL CaCl₂溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c(Ca²^＋)＝0.1 mol/L，則溶液中c(A²^＋)＝ ____________mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,則：
（1）該溫度下，水的離子積常數kw=       。
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=    。
（3）該溫度下，若1體積pH₁=a的某強酸溶液與10體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a和b之間應滿足的關系是          。（列出含a、b的式子）
（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，某溶液中由水電離的c(H⁺) = 1×10^-13mol·L^－¹，該溶液可能是
①氯化氫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）(1) 25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，C(H⁺)·C(OH^-)＝。
某溫度下純水中的C（H⁺）= 2×10^-7mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）= mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）= 5×10^-4mol/L，則溶液中C（OH^-）= mol/

L，pH= .
(2) 室溫下取0.2 mol·L^－1HCl溶液與0.2 mol·L^－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液

體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
① 混合溶液中水電離出的c(H⁺)________0.2mol·L^－1 HCl溶液中水電離出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：
c(Cl^－)－c(M⁺)＝__________ mol·L^－1 c(H⁺)－c(MOH) ＝__________ mol·L^－1
(3) 室溫下如果取0.2 mol·L^－1 MOH溶液與0.1 mol·L^－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________。
(4)室溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是
.(1) 等于7 (.2) 大于7 (3) 小于7 (4) . 無法確定

A．(1)

B．(4)

C．(1)(2)

D．(1)(3)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lg[c(H^＋)/c(OH^－)]。下列表述正確的是

A．在25℃時，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1

B．在25℃時，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0

C．在25℃時，若溶液呈酸性，則pH>7，AG>0

D．在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為：AG＝2(7－pH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（l4分）（1）①常溫下，0.01mol/L的二元酸H₂A溶液的pH=5，其電離方程式為________。
②用Al

₂(SO₄)₃與NaHCO₃溶液混合反應就是泡沫滅火器的工作原理，請寫出反應的離子方程式________________________________________________________。
③比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大小：
CH₃COONa___________NaClO；CuSO₄_________KHCO₃。（填“>”、“<”或“=”）
(2) 25℃

時，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=10。試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c(H⁺)________0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合物中下列算式的計算結果(填具體數

字)：
c(A^-)+c(HA)= mol/L； c(OH^-)-c(HA)= mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是

A．純水在25℃和80℃時的pH

B．25℃時，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl

溶液中，已電離的水分子數

C．25℃時，濃度均為0.1mol/L的FeCl₃溶液和NH₄Fe(SO₄)₂溶液中的c(Fe³⁺)

D．25℃時，中和體積與pH都相同的氫氧化鈉溶液和氨水所消耗HCl的物質的量

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